3. 下列过程需要通电才可进行的是：①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化腐蚀　

A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　 C．②④⑤　　　D．①②③④⑤　

2. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，·和○分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是

　　 A．化合反应

　　 B．氧化还原反应

　　 C．可逆反应

　　 D．置换反应

1．以下说法正确的是

A　 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B　 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C　 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D　 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

22．(10分)HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

NaNH₂+N₂O＝NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。

试回答下列问题：

(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_______________▲_______________。

(2)元素N、S、P的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为__ ___ ▲_　　　　 。

(3)HN₃属于_____▲______晶体，N₃^－的空间构型是__▲ __，与N₃^－互为等电子体的分子的化学式为______▲_____(写1种)。NH₂^－的电子式为_____▲______，其中心原子的杂化类型是_____▲______。

(4)CuCl₂^－中的键型为_____▲______，超导氧化物A的化学式为_____▲______。

(5)治癌药物B的结构简式为________▲_________。

21．(7分)硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。

　　 (1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。▲

　　 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？▲

　　 (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200 mol / L？▲

20．(12分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：

(1)₂₃V在元素周期表位于第 　　▲　　 周期 　　▲ 　　　族。工业上由V₂O₅ 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 _­­­­　　 　　　　　　▲　　　　　　 。

(2)反应①的目的是　　 　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量： VO₂⁺　 +　 H₂C₂O₄　 +　 H⁺　 → VO²⁺　 + CO₂　 +　 ______。

短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。

　 　　　　　　　　　　　　▲　　　　　 　　　　　　　　。

(5)经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示。则NH₄VO₃在分解过程中　　 　　▲　　　 　。

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃　

B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

C．同时分解失去H₂O和NH₃

D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O

19．(15分)如图装置中,E为一只盛有AlCl₃溶液的表面皿，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K₁，闭合开关K₂，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：

⑴标出电源的正、负极，X为____▲____， Y为___▲______。

⑵写出电极反应：

A中：______________▲_ _____________

B中：______________▲______________

C中：______________▲_ ____________

D中：______________▲__ _____________

(3)电解AlCl₃溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是(　 ▲　 )(忽略表面皿阳极产生气体与溶液的反应)

A．①④　 B．②④　C．②③　　D．①③

(4)电解AlCl₃溶液时,若产生沉淀1.56g时, 将A极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程式.

　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸若电解一段时间后，A、B中均有气体包围(两玻璃管中液面未脱离电极)，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针__▲____ (是或否)偏转.若偏转写出电极反应：

A中：____________________▲____________________　　　 __

B中：____________________▲______________________________

⑹若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针也偏转.写出电极反应：

A中：　　　　 _________________▲____________________________

18．(7分)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，发生如下反应：

[　 ]NaBiO₃+[　 ]MnSO₄+[　 ]H₂SO₄→[　 ]Na₂SO₄+[　 ]Bi₂(SO₄)₃+[　 ]NaMnO₄+[　 ]H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：▲

(2)上述反应中被氧化的元素是______▲____，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO₄^-被还原为Mn²⁺时，能将___▲____molHCl氧化成Cl₂。

(3)写出NaBiO₃固体溶于HCl时发生反应的离子方程式____　　 ▲　 ________。

17．(9分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

(1)写出C的化学式：　　　　 ▲　　　 。

(2)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g) + B(g)F(g) + D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是　 ▲　 (填选项字母)。　　 A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．加入催化剂

(3)若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式：　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：　 ▲ 　；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：　 ▲　 。

16．(9分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　 ▲　　 (填仪器序号)

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　

(3)洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(4)若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为

　　　　　　　　 ▲