5．某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

4．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是　 　　(　　 )

A．①②　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　　 C．只有③　　　　　　　　　 D．③④

3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是　　　　　　 (　　 )

A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．光导纤维的成分属硅酸盐　　　 B．NCl₃的电子式为

C．Cl原子的结构示意图为 　　D．氢硫酸的电离方程式：H₂S+H₂O=H₃O⁺+HS^－

1．当压力达到220atm、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

31．向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变的反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

　 (1)若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　　 。

　 (2)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　　　　 。该反应方程式可表示为　　　　　　　　　

各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　　　　　　 (保留两位小数)，K­₁、K₂、K­₃、K₄、K_­5之间的关系为

K₁　　　　　　 K₂　　　　　　 K₃　　　　　 K₄　　　　　　 K₅(用>、<、=)

　 (3)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、b mol B和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为　　　　　　　　　 。(含a，b，c的代数式表示)

附加题：(本题共10分)

莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用，某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：

A中放有2g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题：

　 (1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是：

　 (2)滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。

①配平下列反应式：

　　　 Fe²⁺+　　 　MnO₄^－+　　 　H⁺ - 　　Mn²⁺+　　 　Fe³⁺+　　 　H₂O

②用 　　　　　　　　　　　　　　(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　 　。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　　　 (填“大小”或“小于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

　 (1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　　　　　　　 (填序号)。

A．Ba(OH)₂溶液　　　　　　　　　　　　 B．BaC1₂溶液

C．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 D．澄清的石灰水

　 (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确。

　 (3)查阅资料，发现NaHCO_­3的分解温度为150℃，丙断言　　　　　　　　　 (填“甲”或“乙”)判断错误的，理由是　　　　　　　　　 。

29．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

　 (1)补充并配平上述反应的化学方程式(填写化学式和化学计量数)。

　 (2)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　 ；升高温度时平衡常数减小，则其反应热△H　　　　　　　　　 零(填“大小”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将

　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (3)当制得14g Si₃N₄时，碳作为　　　　　　　　　 剂将　　　　　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　 　　　　　　　mol电子，所得的CO为　　　　　　　　　 产物(填氧化或还原)；增加碳的用量时平衡　　　　　　　　　 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”。)

28．重晶石，(BaSO₄)难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还源法，其原理如下图所示。

　 (1)锻烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s);　 △H=－1473.2kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H=－110.5kJ·mol^-1

Ba(s)+S(s)=BaS(s); △H=－460kJ·mol^-1

　 (2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　 。

27．有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaC1(0.1mol/L)、HC1(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和本分酞(0.1%)。有人不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：

　 (1)各取溶液少许两两混合，据此分成两组。

　 (2)取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号/

　 (3)再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验，可以确定1号是　　　　　　　 ，2号是　　　　　　　 ，3号是　　　　　　　 ，4号是　　　　　　　 。