34．(7分)(1)2Al+2OH^-‑+2H₂O==AlO₂^-+3H₂↑(2分)

　　 AlO₂+4H⁺=Al³⁺+2H₂O(2分)

　 (3)2Cu+O₂　　　 2CuO;CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O(2分)；

33．(8分)(1)FeCl₂　 KCl

　 (2)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

　 (3)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃　　 Fe+2FeCl₃=3FeCl₂(方程式每个2分)

32．(10分)(1)A；碳　 C：钠　 D：硫

　 　 (2)

　 (3)2Na₂O+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂　　 (1分)

　 (4)Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO　　 (用可逆号也可以　 1分)

　 (5)C₆H₆(1)+15/2O₂(g)=6CO₂(g)+3H₂O(1)　 △H=-3260.4kJ/mol

31．(2分)BCF(对一个给1分，对2个给2分，只要错一个即为0分)

21．A　 22．D　 23．C　 24．D　 25．AD　 26．A　 27．AD　 28．C　 29．C　 30．B

1-5BCBAB　 6-10BDCBB　 11-15DDBCD　 16-20DADCC

36．(5分)将6g的铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：

　 (1)反应后生成铜的质量；

　 (2)原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度。

34．(7分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(七水合硫酸亚铁)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

　　　 试回答下列问题：

　 (1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 写出途径I中相关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式

　 35．(8分)回答下列问题：

　 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　 (填写字母)，6号到12号元素的单质可以导电的元素有　　　　 种。

　 (2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素的元素名称是　　　　　　 。

　 (3)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的　　　　 族。

　 (4)现有甲、乙、丙三种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，丙元素为第三周期元素且最高正价与最低负价的绝对值之差为6。用元素符号将甲、乙、丙三元素填写在上面元素周期表中对应的位置。并用离子符号排出三种元素简单离子的半径由大到小的顺序　　　　　　　　 。

33．(8分)已知有以下物质相互转化

　　　 试回答：

　 (1)写出B的化学式　　　　　 ；D的化学式　　　　　 。

　 (2)写出上述转化过程中属于置换反应的化学反应的离子方程式　　　　　 。

　 (3)写出上述转化过程中属于化合反应的所有化学反应的化学方程式　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(有几个写几个)；

32．(10分)A、B、C、D、E五种元素，已知：

　 (a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。

　 (b)常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

　 (c)C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。

　 (d)D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。

　　　 根据以上情况回答：

　 (1)A是　　　　　 、C是　　　　　 、D是　　　　　 (写元素名称)；

　 (2)E的原子结构示意图　　　　　 ；F的电子式　　　　　 ；E₂的电子式　　　　　 。

　 (3)F和AB₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

　 (4)E₂与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

　 (5)室温下，将2g苯和过量的B₂混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。