5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸

　　　 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

　　　 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO₄^2－

　　　 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

　 6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸　　　　　　　　　

　　　 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

　　　 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸　　　　　　　　　

　　　 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

4．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同

　　　 ②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料

　　　 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

　　　 ④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃

　　　 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其 应用有利于环保、节能

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．③⑤

2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁

　　　 B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

　　　 C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡水技术发展的新方向

　　　 D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

　 3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

24．(9分)(7．9．10班做)有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO₂和H₂O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂。1mol A水解生成1mol苯甲酸和1mol B。A溶液具有酸性，但遇FeCl₃溶液不显色。

　 (1)A与B相对分子质量之差为______________；B分子中应有___________个氧原子。

　 (2)A的结构简式为_________________________

　 (3)B与NaHCO₃溶液反应的化学方程式：_____________________________________

　 (4)写出B属于酯的同分异构体的结构简式：_________________________________。

24．(9分)(普通班做)某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，且分子结构中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸中加热可得到B和C，C的相对分子质量为108。

请填空：

　 (1)A的分子式______________________；

　 (2)B的结构简式为__________________；C的结构简式为__________________；

　 (3)A在稀酸溶液中反应的化学方程式为___________________________。

　 (4)写出B属于酯的同分异构体的结构简式：______________________________。

23．(10分)有机物A在一定条件下有如下图的转换关系：

试回答下列问题：

　 (1)在A~G中属于酯类化合物的是__________________。

　 (2)写出A、D、F的结构简式：A：_____________D：____________ F：____________。

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

A→B：_______________________________________________________________

C→D：____________________________________________________________

22．(11分)已知：

　 (1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______(填序号)。

①银镜反应　　　 ②酯化反应　　　　　　　 ③还原反应

　 (2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是________(填序号)。

①-CH₃　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　 ③-CH═CH₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

①A、E的结构简式分别为__________________、_______________________。

②写出下列转化的反应方程式及反应类型：

A→B__________________________________________________；___________

D→E__________________________________________________；____________

21．(6分)化学式C₇H₇NO₂的有机物A、B、C、D分子中均含有一个苯环、两个相邻的侧链，其中A只显酸性，B只显碱性，C显中性，D既能与酸反应又能与碱反应。

写出符合下列条件的各物质的结构简式

A__________________________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B__________________________

C__________________________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D__________________________

20．(10分)氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

　 (1)新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。

下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。

　 (2)研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。

方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。

你认为合理的方案是________________。

　 (3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：_________。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

　 (4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。

19．(8分)

　 (1)以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。

A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物

B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

　 　　　C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

　 　　　D．装置④，适用实验室制取少量乙炔

　 　　　E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等

　 (2)欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是_________________。

　 (3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。

　 (4)在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。