27．(12分)某种胃药片中含有CaCO₃，为测定每片中CaCO₃的含量(药片中的其他成分不与酸、碱反应)，需要完成下列实验步骤：　

①配制0.1mol·L^-1盐酸和0.1 mol·L^-1 NaOH溶液；　　

②取一片此胃药片(药片质量均相等，每片为0.2g)，磨碎后转移至锥形瓶中；

③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定，用去V_x mL NaOH溶液时达到滴定终点；

④加入25mL 0.1 mol·L^-1盐酸。

(1)为使测定结果准确，至少需要滴定两次，得到的V_x值分别为V₁和V₂。写出全部实验过程中，各步操作的正确顺序(填编号)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)图中所示仪器中，配制0.1mol·L^-1盐酸和0.1mol·L^-1 NaOH溶液肯定不需要的仪器是　　　　 　　　　　　　 (填序号)；配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是(量取液体的仪器除外)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

(3)写出相关化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)每片胃药中含CaCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g。

26．(14分)下图为有机物A-F的转化关系图(无机物已略去)。已知A中C、H、O三种元素的质量分数分别为6/15，l/15，8/15，且A的相对分子质量为180。E是一种气体，其标准状况下的密度为1.25 g·L^-1。请回答以下问题：(要求写出必要计算步骤)

(1)通过计算确定A的分子式，并写出其结构简式。

　(2)写出下列反应类型

C→B　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 C→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出下列反应的化学方程式

　 C+D→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 B→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F的同分异构体很多，写出其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的异

构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(5分)(1)各用一种试剂鉴别下列两组物质。

①甲酸乙酯、乙酸乙酯：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②苯、乙醇、苯酚、氢氧化钠溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由转变成需经过　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 　　 、　　　　　　　　　 (填反应类型)等合理反应过程。

24．(12分)体积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，在一定温度下建立反应aA+bBcC+dD并达到平衡。回答下列问题：　　

　　 (1)若A、C、D为气体，保持体积不变，升高温度，重新平衡后，容器内密度增大，则B物质的状态为　　　　　　　　　 。

(2)若A、B、C、D皆为气体，体积可变，对容器加压，当容器内压强由1.01×10⁵Pa变为2.525×10⁵Pa，D物质的浓度由0.25mol·L^-1变为0.65 mol·L^-1，则a+b 　　 　　　 c+d(填“>”“<”“=”，下同)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若体积不变，升高温度，新平衡未建立之前v_正<v_逆，则该反应的正反应的

ΔH　　　　　　　 0。

　　 (4)若在原平衡体系中再按a:b的比值充入A和B，保持体积不变，重新平衡后，C的体积分数减小，若A、B、C、D皆为气体，则a+b　　　　　　　　　　　　　 c+d。

(5)若在另一可变容器中充入m molA和n molB，m:n=a:b，保持温度与原平衡中的温度相同，压强恒定。若只有A、B、D三种物质为气体，平衡时两容器中A的体积分数相同，则化学反应方程式中计量数的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(16分)已知：某酸的化学式H_nA，某碱的化学式M(OH)_m

(1)若H_nA为强酸，写出H_nA在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若在室温下，0.1mol/L H_nA溶液的pH大于1，H_nA的酸性为　　　　　　　　　

(填“强酸”、“弱酸”“不能确定”)，n和1的关系为　　　　　　　　　　　 (填“n>1”“n<1”“n=1”“不能确定”)。

(3)若A中只含一种元素，H_nA与M(OH)_m恰好反应，用惰性电极电解反应后的溶液，A离子和M离子在电极上皆不放电，则H_nA的酸性为　　　　　　　　　　 (填“强酸”、“弱酸”“不能确定”)，n和1的关系为　　　　　　　 (填“n>1”“n<1”“n=1”“不能确定”)。

(4)若A中只含一种元素，用惰性电极电解H_nA的溶液，两极上产生的气体体积比为1:1(溶液中仍有H_nA)，则H_nA的化学式为　　　　　　　　　 (填一具体物质)。

(5)若n=m，pH=2的H_nA与pH=12的M(OH)_m等体积混合后溶液呈酸性，则H_nA的酸性为　　　　　　　　　 (填“强酸”、“弱酸”“不能确定”)；若n=m=1，则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(4分)有一种含氧酸H_n+1RO_2n(R为最高价态)相对分子质量为M，则R元素的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　 ，在R的气态氢化物中，R的化合价为　　　　　　　　　　 。

21．对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t₁时增大压强，则正、逆反应速率变化如右图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是　　 (　　 )

A．A、B、C为气体，D不是气体

B．A、B为气体，C、D有一种为气体

C．C、D为气体，A、B有一种为气体

D．C、D有一种为气体，A、B都不是气体

第II卷(非选择题，共87分)

20．分析右图所示各物质能量变化关系，下列热化学

方程式正确的是(　　 )

A．C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g); ΔH₁=a kJ/mol(a<0)

B．C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g); ΔH₂=b kJ/mol(b>0)

C．C+O₂=CO₂(g); ΔH₃=c kJ/mol(c<0)

D．C(金刚石)=C(石墨); ΔH₄=d kJ/mol(d>0)

19．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )

A．Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺　　　　　　　　　　　 B．HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-

18．下列反应属于离子反应的是(　　 )　　

A．铜和浓硫酸共热　　　　 　　　　　　　　　 B、铜投入到浓硝酸中

C．煅烧石灰石制取生石灰　　 　　　　　　　 D、实验室制HCl