18.下列说法错误的是(　 )

A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

B.温度越高，酶的催化率越高

C.乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化

D.CO₂ 通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱

17.(12分)25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量(不计两者的挥发性)，回答下列问题：

(1)经测定，25℃时，在0.1 L 0.1mol/L的氨水溶液中c(OH^－)＝1.3×10^－3mol/L，此时一水合氨的电离平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　 。若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈　　　 色；若将上述浓度的氨水稀释10倍，则c(OH^－)　　　　　　　　　 　1.3×10^－4mol/L(用＜、＞、＝填空)。

(2)当溶液_PH＝7时，溶液中c(NH₄⁺)　　　 　c(Cl^－)(用＜、＞、＝填空)，当盐酸和

氨水溶液恰好中和时，溶液丰c(H⁺)　　　 c(OH^－) (用＜、＞、＝填空)。

(3)在上述实验中，该溶液_PH变化趋势为　　　　　　　　　　　　 ；25℃时，在浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸中，由水电离出来的c(H⁺)之比约为　　　　 。

选考部分

以下是选答题，其中18、19、30、21题为《有机化学基础》模块题，22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，26、27、28、29、30为《化学与枝术》模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18－20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

16. (6分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命─在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，然后用电解法精制。

(1)用黄铜矿(主要成分CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理是

2 CuFeS₂ +4O₂ 　　C₂S+3SO₂+2FeO(泸渣)

产物C₂S在1200℃时继续反应

　 2C₂S+3O₂ 2Cu₂O+2 SO₂

2Cu₂O+C₂S6Cu+SO₂ ↑

假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜为

　　　 t．

(2)将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作 　　　极，通常使用　　　　 (书写化学式)作电解液，电解时阴极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15.(6分)(1)乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧现象不同的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)25℃、101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体时放出热量55.6KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.(10分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

　　 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

　　 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

(1)完成该实验需用到的仪器是　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)CCl₄在实验中所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)该同学的实验缺陷是　　　　　　　　　　 ，改进的办法是　　　　　　　　　 。

13.(10分)已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期，

A、C、D、E、F、G、I、J均为化合物，B在常温下为固体单质，C是大气污染物之一，H是常见的单质气体，请根据下图所示填空

(1)A的化学式为　　　　　　 ，C的化学式为　　　　　　 ，E和F反应生成I和H的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)C少量时可用NaOH溶液除去，C大量时可用NH₃与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气，NH₃与C物质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，此反应中NH₃做

　　　　　 (氧化、还原)剂。

12.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_SP(25℃)如下：

下列论述错误的是(　 )

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶解度相同

D. 25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

　　　　　　　　　　　　　　 　第Ⅱ卷(共64分)

11.在恒温恒容下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H＜0。下列判断不正确的是

A.30s内，H₂的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率v(N_A)=0.01 mol/L·s

B.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态

C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间

D.降温可提高N₂的转化率

10.下列物质分类正确的是(　 )

A. Ca(OH)₂难溶于水属非电解质

B.SO₂能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物

C.NH₄Cl组成中不含金属离子不属于盐

D.HCl气体溶于水电离成H⁺和Cl^－属于离子化合物

9.下列解释错误的是(　 )

A.手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

B.浓硝酸用棕色瓶保存，是因为硝酸不稳定，见光易分解

C.阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象

D.医院透视用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸