5．C　 6．D　 7．B　 8．A　 9．D　 10．C

28．(14分)铝是一种重要的金属。

　 (1)铝在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为　　　　　　　 。

　 (4)以上述所得AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括　　　　　　　　　　　 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，其原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质

m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。 　

请回答下列问题：

　 (1)已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　；装置C中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 装置D中盛放的溶液中足量的　　　　　　 (选填字母)。

　　　　　　　 a．BaCl₂溶液　　　　　　　 b．NaOH溶液　　　　　　　　　　 c．NaHSO₃饱和溶液

　 (4)停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　

　　　 (用含字母的代数表示，结果可不化简)。

26．(16分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位

于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

请回答下列问题：

　 (1)D的最高价氧化物对应水化物名称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C₂B₂的电子式为　　　　　　　　 ，其中含有的化学键类型为　　　　　　　　 。

　 (3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为　　　　　　　　　　 ，外电路中通过电子的物质的量为　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)实验室欲检验CD溶液中所含的D^-，操作方法和现象为　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(14分)已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：

　　 现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子工为C₁₀H₁₈O₃，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含-CH₃。G是六元环状化合物，分子式为C₄H₄O₄。

　　 请回答：

　 (1)B中的官能团名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)D与F反应生成G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；分子中有2个羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分异构体有　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写结构式)。

　 (4)A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．常温下，将V₁ mLc₁mol/L的氨水滴加到V₂ mLc₂mol/L的盐酸中，下列结论正确的是(　　 )

　　　 A．若V₁=V₂，且溶液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

　　　 B．若c₁＝c₂，V₁=V₂，则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

　　　 C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

　　　 D．若混合液的pH=7，则混合液中c₁V₁＞c₂V₂

11．下列实验方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

　　　 C．H₂还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H₂，再停止加热

　　 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的警惕，失水后需在空气中冷却，再称量

9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向稀硝酸中加入铁粉

　　　 B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

　　　 C．向NaOH溶液中通入CO₂气体

　　　 D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

　 10．肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该物质的分子式为C₉H₁₆NO₃

　　　 B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应

　　　 C．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

　　　 D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

8．阿付加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.05molC₁₅H₃₂分子中含有的共价键为2.3×6.02×10²³

　　　 B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×10²³

　　　 C．0.3molNO₂与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×10²³

　　　 D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10²³

7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)；△H＜0。

　 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：

下列叙述正确的是(　　 )

A．图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

　　　 B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高

　　　 C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大

　　　 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高