17．在常温常压下，将盛满Cl2的一只度管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中残留的气体约占整个试管体积的 ( )
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/4
16．VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 ( )
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀
15．NO3－+ Zn + OH－ + H2O-NH3 + Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是
( )
A．2 B．4 C．6 D．8
14．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2+ +2HCO32－+ 2OH－= MgCO3↓+2H2O
B．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++ 2OH－+ 2H+ +SO42－ = BaSO4↓+2H2O
C．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+ 2H+ = SO2↑+ H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ +2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O
13．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色
C．加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则有Br－
D．加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br－
12．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH值不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液pH值不变，有O2放出
11．由一种离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以生成Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 ( )
A．该混盐的水溶液呈碱性
B．该混盐具有较强的氧化性
C．该混盐与H2SO4反应产生1 molCl2时转移NA个电子
D．该混盐中氯元素的化合价为－1价
10．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR(无水)溶液即达饱和，若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需要加入1gR(无水)就可以达到20℃时的饱和溶液。则20℃时R的溶解度为 ( )
A．20g B．25g C．30g D．35g
9．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 ( )
A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的质量
8．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是 ( )
A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能确定
表示的是 ( )