摘要：在恒温恒容下发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H＜0.下列判断不正确的是 A.30s内.H2的浓度改变了0.30mol/L.则平均反应速率v(NA)=0.01 mol/L·s B.当气体总压不随时间改变时.表明该反应达到平衡状态 C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间 D.降温可提高N2的转化率
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在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
（1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
（2）写出该反应的热化学方程式
（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
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2NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．（1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
1
1
，y=3
3
．平衡后NH3的体积分数| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 9 |
（2）写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．（4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
73.6
73.6
kJ．②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．Ⅰ在某温度体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，放出热量46.2kJ．求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：
（1）
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是
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（1）达到平衡时，N2的转化率为
25%
25%
．（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：
（1）
＞
＞
（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是
a+
c=2，b+
c=4
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
a+
c=2，b+
c=4
．| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
Ⅰ在某温度体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，放出热量46.2kJ．求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为______．
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：
（1）______（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是______．
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（1）达到平衡时，N2的转化率为______．
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：
（1）______（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是______．
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已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是( )
2NH3(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是( ) 
A.N2的转化率 B.混合气体的密度
C.密闭容器的压强 D.H2的体积分数
查看习题详情和答案>>（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用
催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”） 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500[来源:学|科|网] | 1000 |
| C(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
N2O5的分解速率为 。②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在
氧气中燃烧生成氮气和水。①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。 查看习题详情和答案>>