10.(1)不能 在酸性溶液中,NO3-能将SO32-氧化成SO42-,造成结果错误。
(2)保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3
(3)连续两次称量的质量不变。
(4)
(a g-142 g·mol-1×)××100%
9.(1)搅拌、引流、转移(固体)
(2)Cu(OH)2 微热 CuO+H2O
(3)过滤所耗时间较长
8.CF
7.①液体易溅出 ②橡皮管部分被腐蚀 ③温度计会胀裂损坏
6. (1)先用酒精清洗,再用水洗。
(2)先用盐酸清洗,再用水洗。
(3) 先用NaOH溶液清洗,再用水洗。
5.(1)试管有多种规格,试管的容积有大有小。本题未指明试管的规格和容积,故无法知其容积1/10的溶液体积。(2)烧杯盛液体加热时,不要超过其容积的2/3,一般以其容积的1/2为宜。
1.D 2.D 3.A 4.ABC
讲析:1.加热是指直接用明火加热或下面垫有石棉网加热。2.石炭酸易被氧化, 硝酸应保存在棕色瓶中,氢氟酸腐蚀玻璃。4.浓硫酸的稀释不应在量筒中,而应在烧杯中进行。
4.(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀已经完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次。
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1.(1)3.2 (2)D 2.CD 3.AB
讲析:1.量筒是无零刻度的计量仪器,其刻度计量由下而上逐渐增大,图中的10mL量筒分度值是0.2mL,因此(1)的正确答案为3.2mL。滴定管的精度比量筒高的多,它是有零刻度的计量仪器,其刻度由下而上逐渐减小,可量至0.01mL。滴定管下端无刻度线部分也充满溶液。2.滴定时的正确操作应为:左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。称量时,托盘天平的两盘中应放质量相等的称量纸,然后“左物右砝”进行称量。3.氢氟酸腐蚀玻璃,不能保存在玻璃瓶中;浓HNO3易分解,应保存在均应保存棕色瓶中。汽油、高锰酸钾会引起橡皮的老化。
10.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:
①称量a g样品,置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水,使样品溶解。
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到b g固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2? 。 其理由是:
。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是: 。
(3)步骤⑦的“合格”标准是: 。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:(列出算式,不需化简) 。
(本题考查学生对实验原理的理解,并加强了对实验操作目的的考查。答题时应用离子共存的知识,分析推理各步操作的目的要求,利用有关数据进行求算。)
答案分析:
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