5．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质量之比

B．22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

C．相同温度下，0.2mol·L^-1醋酸溶液与0.1mol·L^-1醋酸中的c(H⁺ )之比

D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

4．下列各组物质的分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．同位素：¹H、D⁺、T₂ B．电解质：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

C．同素异形体：冰与水　　　　 　　　　　 D．同分异够体：O₃与O₂

3．常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是　　　　　　 (　)

　　 ①二氧化硫水溶液　　 ②氯化铵水溶液 　　 ③硝酸钠水溶液　 　　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．分子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

1．下列化学用语正确的是(　 )

A．NH₃中氮元素的化合价是+3　　　　　　　 B．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

24．(11分)

右图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液

体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反

应条件均已省略)。

回答下列问题：

　 (1)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状

况)时，该反应转移电子的物质的量是　　　　　　 ；

　 (2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄

清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是　　　　　　 ；

　 (4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是　　　　 。

23．(8分)根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

　 (1)根据信息1，X一定不是　　　　　　 (填序号)；

A．氢　　　 B．碳　　　　　　 C．氧 　　　　　D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

　 (2)这四种元素中是否有一种是铝元素　　　　　　　 (填“是”或“否”)；

信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

　 (3)生成白色沉淀物的化学式为　　　　　　　　 ；

信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

　 (4)生成白色沉淀物的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答下列问题：

　 (1)A在元素周期表中的位置是　　　　　　　 ；

　 (2)C的元素名称是　　　　 　　　　　；

　 (3)D元素离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)B和E可形成BE₃、B₂E₄等化合物，BE₃的电子式为　　 ，B₂E₄的结构式为　　 。

21．(8分)汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

　 (1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　　　　　　 (填序号)；

A．MnO₂　　 B．KMnO₄溶液　　 C．稀盐酸　　 D．Na₂SO₃溶液

　 (4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．I、II装置之间缺少干燥装置　　　　　　　 B．III装置后缺少干燥装置

　　　 C．II装置中玻璃管内有水冷凝　　　　　　　　 D．CuO没有全部被还原

第Ⅱ卷(非选择题 共54分)

第II卷共6个小题。

　 19．(8分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

　 (1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是　　　　 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是　　 (填序号，下同)；

　　　　 ①密度　 ②颜色　 ③溶解性　 ④热稳定性　 ⑤与氧气反应

　 (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的　　　　 。

　　　　 ①CO₂　 ②NO　 ③Cl₂　 ④H₂

　 20．(10分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1所示)

　　 请回答相关问题：

　 (1)图1分液漏斗中装的液体是　　　　　　　　 ；

　 (2)本实验中若硝酸过量，造成的结果是　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (3)图2是图1的改进装置，其优点是① 　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

　　　　 方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe₂(SO4)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4)。

①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　

②方案2中甲物质可以是　　　　　　 (填字母序号)；

a．CuO　 b．CuCO₃　　 c．CaCO₃　　　　 d．NaOH

③方案2中发生反应的总化学方程式为(注明反应条件)　　　　　　　　　　　 。