1、下列关于铜电极的叙述不正确的是(　　 )

　　 A、铜锌原电池中铜是正极　　　　　　　 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极　　 D、电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

0.1mol/L×10×10³L　　 x

所以，x＝0.1mol/L×10×10³L＝1000mol

故，该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是

(1000mol×22.4L/mol)/89.6×10³L×100%＝25%

答：该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是25%。

21．用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO₂气体的工厂尾气通入到Na₂SO₃溶液中，使其吸收含有尾气中的SO₂气体；②将富集有SO₂气体的溶液加热，即可使其中的SO₂气体逸出，这些SO₂气体可以应用于制取H₂SO₄。该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：

(1)写出①、②两步的化学方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)今有10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液，每次吸收标准状况下的含有SO₂气体的尾气89.6m³后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是多少。

解：(1)①Na₂SO₃+SO₂+H₂O＝2NaHSO₃

②2NaHSO₃ 　Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

(2)设每次吸收的SO₂的物质的量为x

Na₂SO₃ +　 SO₂+ H₂O ＝ 2NaHSO₃

　　　　 1　　　　　　　 1

20．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”

之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①　　　　　　　　　　　　　　　 (写出离子方程式)；②Br₂+3CO₃^2-＝BrO₃^-+ 5Br^-+3CO₂↑;③BrO₃^-+ 5Br^-+6H⁺＝^－3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是　　　　　 ；还原剂是　　　　 。

(2)空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_　　　　　　　　 ______________　　　　　　　　　　　　 __。

(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是　　　　　　 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的　　　　　 。

①乙醇　　 　　　　　　　 ②四氯化碳　 　　　　 ③硝酸　　　　 ④裂化汽油

答案：(1)Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂ ；Br₂(2)Br₂+SO₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄；(3)分液漏斗　 ②。

19、B　为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案。并根据实验现象，得出了相应的结论：

　　　　　　　 方案A：

　　　　　　　 结论：淀粉完全没有水解

　　　　　　　 方案B：

　　　　　　　 结论：淀粉完全没有水解

　　　　　　　 方案C：

结论：淀粉已经水解完全了

根据上述操作，现象首先回答结论是否正确，然后简要说明理由

(1)方案A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)方案B　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)方案C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)结论不正确。如果淀粉只是发生部分水解，未水解的淀粉遇碘(I₂)也会呈蓝色。

(2)结论不正确。如果淀粉发生水解会生成葡萄糖，但由于水解液没有用NaOH溶液中和，所以加入的Cu(OH)₂会溶于硫酸，从而无法氧化葡萄糖，也就无红色沉淀生成，但淀粉水解了。　　　

　　　 (3)结论不正确，实验只能证实淀粉已经或正在发生水解，没有证明是否仍有淀粉存在。所以无法证明淀粉水解完全。

25．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　

24．(16分)实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。

③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO₄ 溶液。

④ 完成上述操作后，下面应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用I^- 将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺

==Mn²⁺+I₂+3H₂O。实验步骤：

⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥ 重复④ 的操作。

(3)用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为：

I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2-3滴　　　　　　　 作指示剂。

⑧ 用0.005 mol · L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨ 经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg·L^-1)　　　　 。

⑩ 本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈　　　 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(14分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：

(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________。

(2)仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是__________，其作用是_________。

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________________。

决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________________________________。

22．(8分)“碘钟”实验中，3I-+ S2O32- = I3-+SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：

实验编号　　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　 ④　　 ⑤

c(I-)/mol•L-1　　　　　 0.040　　　　　　　　　　　　 0.080　　　　　　　　　　　　 0.080　　　　　　　　 0.160　　　 0.120

c(S2O32-)/mol•L-1　　 0.040　　　　　　　　　　　　 0.040　　　　　　　　　　　　 0.080　　　　　　　　 0.120　　　 0.040

t/s　　　　　　　　　　　　　　 88.0　　　　　　　　　　　　 44.0　　　　　　　　　　　　 22.0　　　　　　　　　 44.0 t1

回答下列问题：

　(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)显色时间t1=　　　　　

　(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　　　 (填字母)。

A．＜22s　　　 B．22-44s　　　　 C．＞44s　　　　 D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液　　　　　　 b．稀H2SO4　　　　　 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水　 从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(　　 )

　 a．蒸馏时从70℃开始收集产品　　　

b．环己醇实际用量多了

　 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

　 a．用酸性高锰酸钾溶液　　 b．用金属钠　　　　 c．测定沸点