（1）写出A、C的元素符号：A_________________；C_________________。

（2）将A、B组成的气态化合物通入D单质的水溶液中，可观察到的现象是______________，写出发生反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目_____________________________。

（3）已知：B的气态氢化物的水溶液与A、B组成的气态化合物的水化物的水溶液均呈酸性。今欲确定这两种酸的酸性强弱，请你设计实验方案。

（4）试证明：B与D何种元素的非金属性更强。请用化学方程式表示你所设计实验的反应原理：____________________________________________________________________。

请回答：

(1)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式)___________；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)________________。

(2)上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是_______________________________

(3)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示)：_______________________________________。

(1)D元素处于周期表中___________________；

(2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A₉D₃E)的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因__________________；

(3)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1 mol·L^-1 W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为___________________，Q为__________________(填化学式)。

(4)用A单质和B单质可制气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：_______________________。

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______________________________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：______________________

(3)若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是______________

(4)若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，F是短周期中原子半径最大的元素。C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为______________，D的结构简式为______________，反应①属于______________反应，反应③的化学方程式为______________

    A、B、C、D、E是中学化学常见的五种单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

（1）化合物Z的空间构型为            ；构成A的元素的最高价氧化物水化物的化学式为             ；实验室贮存N的方法是                              。

（2）写出反应②的化学反应方程式                                         ；G→H的离子方程式                                                         。

（3）常温下，D与A反应生成1 mol X时放热92.3kJ，写出该反应的热化学方程式：

                                                                          。

（4）将过量的E加入N的稀溶液中，若反应过程中转移电子的数目为3.01×10²³，则参加反应的E的质量为           g。