1．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子中均含有22个中子

　　　 B．在周期表中位置相同，都在第4纵行

　　　 C．分别由组成的金属钛单质物理性质相同

　　　 D．为同一核素

27. (10分)

(1)I.短周期某主族元素M的电离

能情况如右图(A)所示。则M元

素位于周期表的第　　　 族。

II.图B折线c可以表达出第 ___ 族

元素氢化物的沸点的变化规律。

两位同学对某主族元素氢化物的沸点

的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： ______(填“a”或“b”)；

Ⅲ.部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3(CH2)2CH3	硝基苯酚
沸点	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是(任写2条)：　　　 ______　 ，______________　 。

(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取 　　　杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

　　　　 (填字母)：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

26.(10分)以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：

A物质中与苯环相连的“-CH2X”叫做“苄基”。请回答下列问题：

(1)物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做 ________ ；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为　　　　　　　　 。

(2)反应②产物中D物质的化学式为　　　　　 ；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为　　　　　　　　 　　。(以上每空1分)

(3)物质G与银氨溶液反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。(2分)

(4)物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于　　　　　　 反应，产物B的水溶性为　　　　　 (填：可溶于水、或不溶于水)。(每空1分)

(5)对比问题(1)的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是：　　 。(2分)

25、(9分)2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔

化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美

籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成(NH4)2SO4。

Ⅱ．(NH4)2SO4在凯氏定氮器中与碱作用，蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7。

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

(1)上述原理第Ⅱ步生成(NH4)2B4O7的离子方程式为： __________________。(2分)

(2) 乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。

不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋

白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为__，含氮量(氮元素的质量分数)为__；(各1分)

②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_____(填序号，多选扣分)；(3分)

A. 三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，

所以掺入奶粉后不易被发现

B. 三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C. 三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体

D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。(2分)

24、(12分，每空2分)在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 　2 NO2　 ΔH>0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　 。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 。

A.增大N2O4的起始浓度　 B.向混合气体中通入NO2　　　 C使用高效催化剂　 D．升高温度

(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该

图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

23、(12分，每空2分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

　　　　　 表1　 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2　 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为　 。加热煮沸的主要目的是　　 。

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有　　　　 (填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是　　　　 ；

(4)沉淀C的化学式是　　　　 。过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是　　　　

22、(9分)已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。

(1)Y的氢化物分子属于　　　分子(填“极性”或“非极性”)，Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是　　　　　。Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为　　，此产物的空间形状呈　　　。

(2)由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有(填写化学式，任写3种)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,　　　　　　　　　　 .

(3)我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为:

　　　　　　　　　　　　　　 .(2分，其余每空1分)

21、(13分)下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。

(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；

　　 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；

　　 第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。

(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

(3)实验：甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，……

乙同学按图(2)装置实验，观察到：A、无水CuSO4变蓝；B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有　　　　　　　 。(2分)

(4)结论：第___种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 __(共3分)

(5)反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：

第一点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

第二点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

第三点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是　　　 (2分)

20、(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、　　　　　 、　　　　　　 ；

(2)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气

体，据此可初步认定黑色固体为　　　　　　　　　 。

(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测

滤渣中还存在的物质为　　　　　　　 。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

(5)根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：　　 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用　　　 法。

19、(12分，每空2分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是　　　　　 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有　　　　　　　　 。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)　　　　　　 ，

固体残渣的成分是(填化学式)　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、　　　　　　　　 、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是