26．(10分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应)：

试回答下列问题：

(1)Y的名称是_________________，写出D的结构简式______________________；

(2)属于取代反应的有_______________________(填数字序号)；

(3)0.5 mol BAD最多可与含__________mol NaOH的溶液完全反应；

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B+G→ H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)已知有机物A的分子式为C9H8O3，该有机物具有以下性质：

(1)有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(2)1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H2 22.4L；

(3)1mol有机物A在一定条件下最多能和4mol H2发生加成反应；

(4)2分子有机物A在一定条件下发生酯化反应能生成1分子的酯类化合物B，B的分子结构中含有两个六元环和一个八元环。

回答下列问题：

(1)有机物A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)有机物A在一定条件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)产物B的分子式为　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)有机物A能发生的反应类型有　　　　　　　　　 ；

A．加聚反应　　 B．氧化反应　　 C．中和反应　　 D．取代反应

(5)写出有机物A的一种同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)盐R的化学式为XmYnZp(X、Y、Z为三种不同离子)，其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：

　 Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀盐酸。

　 Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答：

　 (1)写出R和甲的化学式：R　　　　　　　　　　　　　 ，甲　　　　　　　　　 ，

　 (2)另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则：

①R溶液的物质的量浓度为　　　　 ；

②BC段表示的含义是　　　　　　　 ；

③CD段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度　　　 (填“大于”或“小于”)NaHCO3　 ；

(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲正确，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；

(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：

实验装置如右图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明　　 (填“甲”或“乙”)推测正确；

(5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断_______(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是__________________________________。

22．(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______________________；

②该反应的平衡常数K为　　　　　

(精确到小数点后两位)。若提高温度到800℃进行达平衡时，K值　　　 ，n(CH3OH)／n(CO2)比值　　　 (以上两空填“增大”、“减小”或“不变”)；

③平衡时CH3OH的体积分数ω为　　　 ；

④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、bmol H2 和c molCH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为ω。则a、b、c的关系为　　　　　　　　 。

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO+O2，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

则阴极反应式为________________________________。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_________________________________________。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶你认为上表中m值为　　　　 g ；

⑷上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_________________________　　　　　　　 ；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________ ； b．CuO的化学性质有没有改变。

20．(12分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I ](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定　　　　　 (填选项编号)；

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案Ⅱ ](1)称取碳酸钙样品 m g；

(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′ mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m1 g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)；

A．c、V　　　　 B．c′、 V′　　　 C．m1　　　 D． m　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)；

A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度c′ mol/LNa2CO3溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m2 g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将

　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

上述两个方案中，较好的方案是　　　　　 ，另一方案的缺点是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　 　

21．(10分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4)2CO3外，还需要___________等原料；

(2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为______________________；

(3)过滤Ⅰ操作所得固体有______________________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料；

(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有NH4+的方法是：____________________________________________________________________；

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其______________________，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：

18．若过程I与过程II温度相同，则关于反应 N2O4(g) 　2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

　　 　A．a'＜b'，a＞b　　　　　 B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)

　　 C．a'=a， b'=b　　　　　 D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

17．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1－、Br－、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb -2e－ = Pb2+

B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br－

16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)

B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)

C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：　

c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：　

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)