1．(11分)2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO₂)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛重要的应用，被称为21世纪的金属。

　 (1)钛元素的同位素有：、、、、、，则下列说法正确的是　　 。

A．据此可算出钛元素的相对原子质量为48

B．钛元素在元素周期表中位于第四周期

C．钛与铁(₂₆Fe)同为第Ⅷ族元素

D．由于它们的质量数不同，故它们的化学性质不同

　 (2)TiO₂(二氧化钛)是高级的白色颜料，它可由下列反应制得：

　　 第一步：FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

　　 第二步：Ti(SO₄)₂+3H₂O　　 H₂TiO₃+2H₂SO₄(△H>0)

　　 第三步：H₂TiO₃　 TiO₂+H₂O

制二氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行，可采用　　　　　 　　　　　　等措施。

　 (3)由二氧化钛制取金属钛，还需要经过以下两步反应

第四步：　　 TiO₂+　　　 C+　　 Cl₂-　　 TiCl₄+　　 CO

第五步：TiCl₄+2Mg　　 2MgCl₂+Ti

①请配平第四步反应的化学方程式。

②若制得0.480kg金属钛，理论上消耗标准状况下氯气的体积为　　　　　　 L。

5．(18分)X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。X

　　 原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，X的原子半径是自然界

　　　 元素中原子半径最小的，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2

　　　 倍，W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。

　　　 请回答下列问题：

　　　 (1)写出这四种元素的名称：X　　　　　　 　Y　　　　　 　Z　　　　 　W　　　

　　　 (2)写出由上述四种元素组成的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应常见物质的

　　　　 化学式(各写一种)：无机物是　　　　　 ，有机物是(写结构简式)　　　　 。

　　　 (3)A、B、C、D分别是由X、Z、W中的两种原子组成常见的含有相同电子数的分子或离子，其中A是由5个原子组成，它们之间的关系如右图：

　　　 ①A、B的电子式分别为：A　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 　B　　　　　　　 。

　　　　　 ②B、C、D三种微粒结合质子的能力为(用微粒符

号表示)：　　　　　 ＞　　　　　 ＞　　　　　　 ；

　　　　 其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4．(9分)有X、Y、Z　 3种元素。已知X的气态氢化物的分子式为H₂X，该氢化物分子的相对质量与X的最高价氧化物分子的相对质量之比为17：40；X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y₂X；Y阳离子的电子层结构与氖相同，Z与X属同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子间共用一对电子。

　 (1)推出元素符号X________、Y________、Z________。

　 (2)Y单质在空气中燃烧的化学方程式以及该生成物与CO₂反应的化学方程式_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

　 (3)X原子的相对质量________，离子的结构简图____________。

3．(8分)从丙烯合成三硝酸甘油酯(硝化甘油)，可采用下列四步反应。

已知：

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写出①、②、③、④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：

①______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______；

②_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____；

③_______　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　_____；

④________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

2．(8分)有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。

　 (1)A是　　　　 元素、B是　　　　 元素、C是　　　　 元素、D是　　　　 元素。

　 (2)用电子式表示B、D两种原子形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为　　　 。

1．(6分)常温下有一混合气，可能由H₂、O₂、N₂、Ar、Cl₂、NO、HCl、NH₃、CO₂等气体中的两种或多种组成，取此混合气160mL进行以下实验：

　 (1)混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；(2)剩余气体在通过足量Na₂O₂颗粒充分反应后体积又减少30mL；(3)点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL；(4)剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少10mL，余气体30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断：

　 (1)肯定有的气体及其体积：________________。

　 (2)可能存在的气体及其体积：________________。

　 (3)肯定没有的气体是：________________。

5．(13分)在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

　 (1)写出下列物质的化学式：A　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 。

　 (2)写出由C悬浊液转变为B溶液的有关离子方程式：

　 (3)上述变化中生成的C和过量丙充分反应。该反应的化学方程式为：

　 (4)如果甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为 　　　　　　　　　　。

4．(12分)将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3 g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。

　 (1)当生成沉淀的质量刚好最大时消耗CO₂的体积

为224 mL(标准状况)

　　　　 ①在右图所示的坐标系中，画出生成沉淀的质量(m)

与通入CO₂的体积(V)的关系图。

　　　　 图中，生成沉淀的最大质量为　　　　　 g，沉淀

刚好全部溶解时消耗CO₂的体积为　　　　　　　　　　 mL．

②混合物中KOH的质量为　　　　　　　　 g。

　 (2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比例混合，总质量仍保持1.3 g不变，则消耗CO₂的总体积V的取值范围为　　　　　　 mL<V<　　　　　 mL。

3．(14分)随着天然气的大量开采和深海处可燃冰的发现，有科学家预言：21世纪将是C₁化学的世纪。所谓C₁化学就是以分子中只含一个碳原子的物质(如CH₄)为原料进行物质合成的化学。如：用天然气中的主要成分，在催化剂和强热条件下与水作用，制取一种混合气体(成分与水煤气相同)，然后可用来合成多种有机物。以下是一种合成路线的流程图。其中，B的水溶液具有杀菌、防腐性能，常用于浸制生物标本；D是C的钠盐；E是2 mol D之间脱去1 mol H₂分子的缩和产物。H是F与A按物质的量之比为1:2进行反应所得的产物。

　　 回答下列问题：

　 (1)天然气的主要成分是　　　　　　 ；E的化学式是　　　　　　 。

　 (2)写出D、G的结构简式　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

　　 A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A+F→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．(12分)为了减轻“白色污染”对环境造成的污染，铁道部曾下令全国铁路餐车停止使

用聚苯乙烯制造的餐具，改用可降解塑料 [ O-CH-C ]_n，该塑料在乳酸菌作用下迅速

分解为无毒物质，下面是这种可降解塑料的一种合成途径。

已知烯烃在水存在下与氯、溴加成，能产生在相邻不饱和碳上连有卤素和羟基的化合物。

例如：CH₂　 CH₂　　　 CH₂-CH₂

可降解塑料的合成流程为：

CH₃-CH　 CH₂　　　 A　　 B　　 C　　 D　　　 [ O-CH-C ]_n

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [ C₃H₄O₂ ]_n

　 (1)(6分)写出C、D结构简式

　　　　 C：　　　　　　　　　　　　　　 　　D：　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)(6分)完成下列化学方程式

　　　　 A→B：

E→ [ C₃H₄O₂ ]_n ：