摘要：可逆反应2SO22SO3(g) △H＜0在一定条件下达到平衡状态.时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间关系如图.下列说法中正确的是 A．维持温度.反应体系体积不变.t1时充入SO3(g) B．维持压强不变.t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变.t1时扩大反应体系体积 D．维持温度.压强不变.t1时充入SO3(g)
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（1）可逆反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；△H＜0，在其他条件不变时，
①升温反应速率___________， 增大压强反应速率___________；
②达到化学平衡时， V正(SO2) ________V逆(SO3)（填大于、小于、等于）；若平衡后增加O2的浓度平衡向____ __ __方向移动，SO2的转化率 ；若升高温度，则平衡向___ ___ __方向移动。
（2） 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：
aA+bB cC(固)+dD,
当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到化学平衡， 该化学方程式中各物质的系数为：
a =________、 b=________、 c=________、 d=________。
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，V正减小
减小
，V逆减小
减小
．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab
ab
（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？
否
否
（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是反应向正方向进行
反应向正方向进行
．
2SO3(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是