21、有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。

　 (1)x值是多少？

　 (2)求M的相对原子质量和n值。

　 (3)如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的PH。

选择题答案：

1-5 D/B/B/D/A　 　　6-10 C/C/D/B/C　　　 11-16 C/B/D/B/B/C

20．(12分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

(1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

(2)NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　　 )

　　 A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

　　 B、定容时，俯视刻度线

　　 C、定容时，仰视刻度线

　　 D、移液时，有少量液体溅出

(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为　　　　　　　　　 。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O =　 2NH₄Cl + 4H₃BO₃

(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C₃N₆H₆)。则三聚氰胺中氮的含量为　 　　　　。

19．(14分)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

(1)气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择　　　　 　；(填序号)

　　 若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择　　　　　　　 ；(填序号)

　　 若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置　　　　　 ，(填序号)

用离子方程式表示制取氯气的反应原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从　　　　　 口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L。

18．(15分)已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。另A、B、C、D之间含有如下的转化关系：(部分物质未写出)

(1)写出物质的化学式：

　　 A　　　　　　　 、　 B　　　　　　　 、　 C　　　　　　　 。

(2)写出A、B按物质的量之比为1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出溶质E与足量CO₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为　　　　　　　 。

(2)由C和E所形成的化合物中含有的化学键是　　　　 　　，该化合物属于

　　 　　　　　　晶体(填晶体类型)。

(3)由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液

在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，

则该过程的总反应方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

16．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

图A　　　　　　　　　 图B　　　　　　　　　　 图C

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5mol

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

第II卷 非选择题部分(总计60分)

15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子　　　　　 B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子　　　　 　　 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

14．某白色固体可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是 A．可能存在②　　　　　　　B．至少有②⑤ C．无法确定是否有③　　　　　 D．至少存在①④⑤

13．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

12．下列排列顺序正确的是

① 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ② 原子半径：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④ 结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　 B．②④　　　　　　 C．①④　　　　 D．②③