19．(14分)柠檬酸的结构简式为　　 　。若将柠檬酸加热到150摄氏度时，则分子内脱去一分子水形成不饱和酸--顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。

(1)写出下列物质的结构简式

　顺乌头酸____________________________________；

异柠檬酸____________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应是　 __________________反应(填反应类型)，顺乌头酸形成柠檬酸和异柠檬酸的反应是_________________反应(填反应类型)。

(3)柠檬酸酯无毒无味，可以替代传统增塑剂，请写出由异柠檬酸合成异柠檬酸三乙酯(TEC)的化学反应式　__________________________________________________________________。

(4)1摩尔的柠檬酸可以和3摩尔的碳酸氢钠反应产生标准状况下的67.2L二氧化碳，1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO₂(标准状况)，则X的分子式是：(　　　 )

　 A、C₅H₁₀O₄　　 B．C₄H₈O₄　　 C．C₃H₆O₄ 　　D．C₂H₂O₄

18.(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，

　 欲除去食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－离子，滴加试剂顺序正确的是_________(符合条件的都选)。

A． 　Na₂CO₃　　　 BaCl₂ NaOH　　　 HCl

B．　 NaOH　　　　 HCl　 BaCl₂ 　Na₂CO₃　

C．　 NaOH　 　　BaCl₂ Na₂CO₃ HCl

D． 　BaCl₂Na₂CO₃ NaOH　　　 HCl

(2) 工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答

根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为___________。

(3)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用

仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________________(填仪器名称)。

电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，　 则同样条件下收集的Cl₂<2 L，原因是____________________________________

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

　 Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

四，综合题(30分)

17。(14)下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，基保C、E为气态单质，B为金属单质，A、G、F焰色反应都显黄色。A-G可发生如下转化： 请填写下列空白 (1)D的结构式为　　　 ，金属B原子结构示意图为　　　 ，G的电子式为　　。 (2)5.4gB与足量的G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为　　　 。 (3)向F的水溶液中通入足量的CO₂气体，其离子方程式为　　　 。 (4)8g单质C在E中完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：　　　 。

三，实验题(16分)

16．某有机物结构简式为该有机物酸性条件下水解后的生成物分别与金属钠，氢氧化钠，新制氢氧化铜发生反应，从理论上计算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应消耗的物质的量 的比为　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．1：1：1　　　　　 B .3：2：2　　　　 C .3：2：3　　　　 D.6：4：5

二，推断题(14分)

15．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷

酸，其结构为：

交换后的溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是

A．两端的^__OH上的氢难电离　　　　　　 B．中间链上的^__OH上的氢难电离

C．所有的^__OH上的氢电离能力都一样　 D．无法判断哪一部分^__OH上的氢难易电离

14．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3	SO3物质的量	10个大气压	2个大气压

13．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　 )

A．Al　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　　　　　　 D． Al₂O₃

12．下列实验能达到目的的是

A．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等进行碘盐中碘的检验实验

B．油脂皂化后可用盐析后过滤的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L^-1的溶液

11．甲醇燃料电池中发生的化学反应为：如果在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，如果在碱性条件则生成碳酸根离子和水。下列说法正确的是　　　　　　　　 (　 )

A．该电池酸性溶液中负极发生的反应是 CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e

B．该电池酸性溶液中负极发生的反应是 O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．该电池碱性溶液中正极发生的反应是 CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－

D．该电池碱性溶液中正极发生的反应是 O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

9．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是(　　 )

①硫酸氢钠溶液　 ②醋酸铵水溶液　 ③苯酚钠水溶液　 ④硫酸铜通入足量硫化氢后的水溶液

A．①④　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量和时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(　 )

A．T₁＞T₂，△H＞0 B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0 D．T₁＜T₂，△H＜0