18．(12分)某研究性学习小组用如上图所示的装置进行Na₂O₂和H₂O反应的实验。

　(1)可以验证有氧气生成的实验方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明：　　　　　　　　　　　 。

(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为　　　　　　　 。

小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H₂O₂，H₂O₂氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)为进一步探究H₂O₂是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H₂O₂的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产生气泡的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(1)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________ (填代号)。

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量

B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)，进行滴定

D．配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

(2)(6分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，常见的草酸晶体是含有两分子结晶水的无色晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)。现有某同学欲加热草酸晶体制取CO。

(1)写出反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)该同学拟用如下图如示的仪器A、B和胶管组成装置收集CO气体(①仪器A已经气密性检查；②装置可以重复使用)

则该收集装置的连接顺序为(用a、b、c表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，

此外，完成CO气体收集除水外还需要　 　　　　　　　试剂。

16．500ml　 KNO₃和Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中C(NO₃^-)=6.0mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中C(K⁺)为2mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中C(H⁺)为2mol·L^－1

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2-)

14．在下列指定条件下，各组离子能够大量共存的是

A、某无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－

B、中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C 、PH＝10的溶液中：K⁺、Na⁺、S^2－、NO₃^－

D、由水电离出的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SO₃²

13．下列离子方程式正确的是

　　 A.Fe(OH)₃溶于过量的氢碘酸中: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　 B.过量SO₂通入次氯酸钙溶液中:Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O ==CaSO₃↓+ 2HClO

　　 C.铁作电极电解饱和食盐水:2Cl^－+ 2H₂O　　　　 2OH^－+ H₂ ↑+ Cl₂↑

　　 D.向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸:CO₃^2－ + H⁺ ==HCO₃^－

12．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO₃等不溶于水的物质

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

B．如果5.6LN₂含有n个氮分子，则N_A一定约为4n

C．在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4N_A

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N_A

　 11．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说

法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该物质的分子式为C₂₂H₂₅ClN₅O₂ B．该物质具有碱性，能与酸反应

　　　 C．该物质不能发生水解反应　　　　　　　　　 D．该物质能发生取代反应和加成反应

9．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A<B<C

B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子

C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7

D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多

8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO₂会与杂质发生反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧

C．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率