1、下列各组物质中必定属于同系物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 　　　　　　　　　　　　　B. 　　

C、CH₂=CH₂和CH₂=CH-CH=CH₂　　　　　 　　　 D. 和

20．(10分)某学生探究过氧化钠与水反应时，取一定量的过氧化钠固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，将所得溶液分为两份分别置于甲．乙两试管，再进行下列实验。　　

实验一：向甲试管中滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色；

实验二：向乙试管加入少许MnO₂并微热有大量气体产生，待无气体产生后，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，但持久不褪色；再向该溶液中滴入2mol/L H₂SO₄溶液酸化，溶液红色褪去，且产生少量气体。

资料卡片：Na₂O₂可看作二元弱酸H₂O₂对应的盐。

请回答下列问题：

(1)过氧化钠第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)实验一中使溶液红色褪去的物质是________________。

(3)实验二中H₂SO₄酸化后反应的化学方程式_　　　 _________　　　　　 _．_______________　　　　　　 。

(4)从反应原理角度看，过氧化钠与水反应的氧化产物是氧气，还原产物应是____。

A．H₂O₂　　　　 B．H₂O　　　　 C．NaOH　　　　 D．NaHO₂

21(13分)Fe．Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe．Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学为探究Fe在冷浓HNO₃和热浓HNO₃中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置2生成的气体(假定为NO₂和NO混合气体)全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O　　　　 2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

若生成NaNO₃和NaNO₂物质的量之比为1：3，则混合气体中NO₂和NO的体积比为　　 。

(3)丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一

段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请你设计实验证明某溶液中只含Fe²⁺而不含Fe³⁺。说明具体实验操作和实验现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18(10分)已知A，B，C均为常见的单质，其中A为金属单质，B．C为非金属单质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。

　请回答下列问题：

　(1)若常温下B．C均为气体，D是磁性晶体，则E的电子式为___　　 _____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_________　　　　　　　　 ______。

　(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则A的原子结构示意图为　　　　　　　　　 ，

E的结构式为___　　　　　　　　 _____，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________　　　　　　　　　　　　　 __。

19(8分)短周期元素A．B．C．D原子序数依次增大，A．B两元素形成BA₃气体，其水溶液呈碱性；A．C同主族，B．C．D三元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以相互反应生成盐和水。请回答下列问题：

(1)BA₃分子的空间构型为______　　　　　 。

(2)D的单质在海水中构成的原电池，可作为海洋灯塔的能源。试写出该电化学反应的电极反应式:负极反应　　　　　　　　　　 ，正极反应　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出C．D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

16(8分)室温下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：

(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先　　　　　 后__　　　 _(填“变大”．“变小”或“不变”)。

(2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是__　 _　 _．_　　　 __，溶液中离子浓度的大小顺序是_________　　 ___　　　　　　　 ______ 。

17(6分)人们对酸碱的认识，经历了一个由浅入深．由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸碱溶剂理论。该理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。已知：H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^－，则液氨自身电离的方程式为　　　　　　　　　　 　。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了酸碱质子理论。该理论认为：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　　　　　 。

A．H₂O　　 　B．NH₄⁺ C．CH₃COO^－　　　　　　　 D．Cl^－　　 E．HCO₃^－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出酸碱电子理论。该理论认为：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

酸(电子对接受体)　 碱(电子对给予体)　　　　　　 反应产物

　　　　　 H⁺　　　　　　 +　　 [∶OH ]^- 　　　　H∶OH

则反应Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺中的酸是　　　　 　　　(填Al³⁺或H₂O)。

15．已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO₂．O₂．SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是

13.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。关于该物质的说法有：

①该化合物属于酯类；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol该化合物最多可与2 mol H₂反应；

④该化合物能发生的反应类型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤该化合物的同分异构体可能含有苯环。其中正确的是

A．②③⑤　　　 　　　 B．①③④　　　 　　　 C．①④⑤　　　　 　　 D．①③⑤

12. 已知A⁺．B²⁺．C^－．D^2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是

A．离子半径：D>C>B>A

B．原子序数：D>C>B>A

C．原子半径：A>B>C>D

D．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D

11．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．小苏打溶于水：NaHCO₃ = Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓+H₂O

C．将SO₂通入氯水：Cl₂+SO₂+2H₂O = 4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－

D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

10．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是

A．乙烯．丙烯　　　　　　　　　　　　 B．甲醇．乙二醇

C．乙炔．苯　　　　　 　　　　　　　 D．丙烯．环丙烷