⑶ 请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
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实验操作 |
预期现象和结论 |
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21．(8分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
(1)所得硫酸铜晶体的质量y为： g(用x表示)；
(2)若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；
(3)若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。(要有计算过程否则不得分)
、
、
、
、
、
、
、
、
，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
19.(28分)(Ⅰ).下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
(1)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(2)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 (同一步骤可用多次)
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、
(Ⅲ)．实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
(1)需准确量取98%的硫酸 mL。
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
(Ⅳ)、实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置 进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
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实验次数 |
起始温度t1/℃ |
 终止温度t2/℃ |
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盐酸 |
NaOH溶液 |
||
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1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
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2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
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3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
试回答下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。
(2)经数据处理，t2－t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ________________ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g•℃)计算]。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1
与ΔH的关系为：ΔH1____________ΔH(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是
____________________________________________________。
。0.5mol
和
时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(
)
