4．设阿伏加德罗常数为N_A。下列叙述中正确的是　　　　　　　 　(　　 ) 　　

A．0.1mol铁与0.1molC1₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B．60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×10²³

C．标准状况下，11.2 L D₂分子中含有的中子数为6.02×10²³

D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为(1／22.4)N_A

3、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

　 A．MgSO₄　　　　　 B．Al₂(SO₄)₃　　　

C．KAl(SO₄)₂　　　 D．NaAlO₂

2、下列实验操作安全正确的是

A．称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　　　 　　B．配制150mL0.10mol/L盐酸

C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气　 　D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

1、“纳米材料”(1nm=10^-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是　　　

①一定是溶液　 ②能全部透过半透膜　 ③有丁达尔现象　　 ④可以全部透过滤纸

A．①②　　　　　 B．②③　　　　 C．①④　 D．③④

25．(8分)将标准状况下的11．2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0．868g·cm^-3氨水。

(1)所得氨水的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　

　(2)取上述氨水30．0mL与70．0ml　 2．00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生的白色沉淀

的质量是　　　　　　　　　　 　　

(3)往上述反应后未过滤的溶液中加入一定体积的5mol·L^-1的NaOH溶液后，混合后体系中

沉淀的质量与上述(2)中产生的沉淀质量相等，加入的NaOH溶液的体积是　　　　　　 ml

班级　　 　　 　学号 　　　　　　 姓名　　 　　

25.(8分)某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯口相平。然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板做盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)本实验用稍过量的NaOH的原因教材中说是为了保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得中和热数值　　　　　　　 (填“偏高”，“偏低”或“不变”)；

(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³ 中和后混合液的比热容

C=4.18J/(g.℃)　 Q=C．m．△t　 则该反应的中和热为△H=　　　　　 　　　　　；

(3)若用等浓度的醋酸与溶液反应，则测得的中和热的数值会 　　　(偏高，偏低或不变)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24．(8分)用18.4mol·L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol·L^-1 H₂SO₄，其操作可分为以下几步：

A、用量筒量取5.4mL浓H₂SO₄，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

C、将稀释后的H₂SO₄小心地倒入容量瓶里

D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.5-1cm处

F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写：

　 (1)正确的操作顺序是(用字母填写)：　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的(填序号)　　　　　 。如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如右上图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将(偏高、偏低、无影响)　　　　　 。

　 (3)进行A步操作后，必须　　　　　　 后才能进行下一步操作。

23．(18分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①--⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在表中用实线补全元素周期表的边界。

(2)元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：　 　　　　　　　。元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为： 　　　　　　﹥ 　　　　　。(用化学式表示)

(3)元素③⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为　　　 　　　　。(用化学式表示)。

(4)元素①的氢化物的电子式为　　 　　。该分子属于(填“极性”或“非极性”) 　　　　分子。

(5)元素⑤在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　。元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)元素④与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)已知一定条件下，1mol⑥的固体单质在②的单质中充分反应放热297KJ。写出此条件下该反应的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(12分)有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺ 、Ag⁺、 ^、Ba²⁺ 、^、Cl^{- ，}CO₃^2-、 HCO₃^－ 、 NO₃^-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体生成又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体生成又无沉淀生成，则：

(1)A为　　　　 、B为　　 　　　、D为　　　　　　 。

(2)分别写出C与H₂SO₄和NaOH反应的三个离子方程式：

①C与足量硫酸溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　。

②C与足量NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　 。

③C与少量NaOH溶液　　　　　　 　　　　　　　　　。

21．(6分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4克FeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

　(1)反应中的氧化剂是　　　　　　　　　　 。

(2)推算出x　　　　 ，y　　　　　 。

(3)配平该化学方程式：　　 FeSO₄+　　 KNO₃+　　 H₂SO₄ →　　 K₂SO₄+　　 Fe₂(SO₄)₃+　　 N_xO_y+　 H₂O ；反应中电子转移个数为　　　　 。