1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　 )

A、一个D₂O分子所含中子数为8　　　　 　B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为 　　　　　　　　D．热稳定性：HCl＞HF

25、将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；ΔH>0，并达平衡。

HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所示：　　　

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为___________。

(2)若改变反应条件，

在甲条件下，w(HI)的变化如图曲线a所示，

在乙条件下，w(HI)的变化如图曲线c所示。

则甲条件可能是__________；乙条件可能是___________。(填入下列序号)

①恒容条件下，升高温度　　 ②恒容条件下，降低温度　 ③恒温条件下，缩小反应容器体积　　 ④恒温条件下，扩大反应容器体积　　　 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________　　　　　　　　　　　　　 ___。

24、(8分)根据下表数据，请回答下列问题：

　　　 ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 (填＞或＜＝ SiC______ Si；　 SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 　Si(s) + 4HCl(g)　 该反应的反应热△H = _________ KJ/mol

23、(12分)同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：

(1)根据以上条件判断出符合题意的元素，请写出相应的元素名称：

A________、B_______、C______、D_______、E_______、F______。

⑵画出B的原子结构示意图：________　 ___。(3)写出C单质与A的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若1 mol F单质与C的单质恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应，消耗_________ mol A的最高价氧化物的水化物。

22、(15分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂等。

图5-45是实验室制取少量无水氯化铝装置的一部分，在方框中安装某些仪器，便是该装置的另一部分，从A口通入某种气体，即可制取无水氯化铝。现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰外，还有NaCl固体、MnO₂、浓H₂SO₄和水，而提供的安装方框中装置的仪器不限，用上述方法制取无水氯化铝，请回答下列问题：

(1)利用上述条件，可制取的气体有(填化学式) ____　　　　　　　　 　__；

(2)若要安全、顺利地制取无水氯化铝，通入A口的气体应是 ______；

(3)用中学化学实验室常用的方法制取通入A口的气体的反应方程式是___　　　　　 ___　 　

(4)用(3)的方法制得的气体中可能还含有的气体有 ___　 ___，通入A口前是否有必要除去，不必除去或必须除去的原因是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __；

(5)按(3)的方法安装方框图中的装置，所需要的玻璃仪器(同一种仪器，数量在2件或2件以上的要写明件数)有_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

(6)装置图中甲、乙两支干燥管中需要填充碱石灰的是(填甲或乙或甲、乙)______，甲的作用是____　　　　　　　　　 __，乙的作用是___　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

21、(12分)设计证明CH₃COOH为弱酸的实验方案。(可不填满，若不够时可自行添加)

20、(12分)一定温度下，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0

　(1)若在相同温度下，1mol N₂和3mol H₂ 分别在恒压密闭容器A中和恒容密闭容器B中反应，开始时A、B的体积相同。则　　 容器中先达到平衡；　　　 容器中的N₂的转化率高

(2)当A中已达到平衡时，再加入1摩Ar，则N₂的转化率　　 　；正反应速率会　　

(3)若B中反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为a、b、c摩。则应满足的条件是：

　　 ①若x＝0，y＝0，则z＝ 　　　　　　　

　　 ②若x＝0.75，则y应为　　　　　　 mol、z应为　　　　　　　 mol。

　　 ③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(4分)有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器中有一个可自由移动的活塞，能使该容器内始终保持恒压，B容器为固定体积的容器。起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2 ：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A、B两容器的体积相等。在保持400℃的合成条件下，使如下反应：2SO₂+O₂2SO₃达到平衡。请回答：

(1)达到平衡所用的时间A容器比B容器　　　 ，两容器中SO₂的转化率A比B　 ___　 。

(2)达到(1)所述的平衡后，若向两容器内通入等量的原反应混合气，则重新达到平衡后，A容器中SO₃的百分含量 　　　　；B容器中SO₃的百分含量　　　　 (增大、减小、不变)。

18、下列溶液，不一定呈中性的是　

A．C(H⁺)=1×10^{- 7}mol·L^-1的溶液　　　 　　　B．pH=14-pOH的溶液

C．C(H⁺)=C(OH^-)=1×10^-6mol·L^-1的溶液 　 D．pH= pOH的溶液

将选择题答案填入下表：

17、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H₂S₂O₇)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、　 4　　　 B、　 6　　　 C 、　 7　　　 D、　 8