11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率M> L　　

B．常用M与T形成的化合物做为耐火材料

C．R的最高价氧化物的水化物的碱性比L的最高价氧化物的水化物的强　　

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

10．7 gCu-Ag合金与足量的HNO₃反应，将放出的气体与560 mLO₂(标准状况下)混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为

　　　 A．1.6g　　　　　　　　　　　 B．3.2g　　　　　　　　　　　　 C．6.4g　　　　　　　　　　　　 D．9.6g

9．下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断中正确的是

　　 A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^－存在

　　 B．加入数滴新制的Cu(OH)₂浊液并加热，出现红色沉淀，则原溶液中一定有葡萄糖

　　 C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则原溶液中一定有CO₃^2-存在

　　 D．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定无Al³⁺存在

8．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．上表中各物质形成的晶体均为分子晶体

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- ＝ Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A．检验C₂H₅Br中含Br元素时，将C₂H₅Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．鉴定待测溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．鉴别溶液中是否含有SO₄^2-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化

4．下列叙述中不正确的是

A．油脂水解后一定能得到丙三醇

B．相同温度下，把100g水面上的空气换成相同压力的纯氧，则水中溶入氧气的质量增加

C．天然蛋白质水解的最后产物只有一种α-氨基酸

D．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含¹⁸O的带标记的无水硫酸铜粉末a g，如果保持温度不变，则溶液中可找到带标记的S¹⁸O₄^2-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a g

3．"类推"是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰(CO₂)是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

2.下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是

A. 在80℃和25℃时，纯水的pH

B. 常温常压下，HF与HCl的沸点

C. Cl₂与CO₂在水中的溶解度　 　

D. 等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^－)