5、下列叙述正确的是　　　

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐

C．酸和碱反应一定只生成盐和水

D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

4、25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为S g，其摩尔质量为M g／mol，饱和溶液密度为d g／cm³。则其饱和溶液的物质的量浓度为

A． mol／L　　　　　　　　　 B． mol／L

C． mol／L　　　　　　　 D． mol／L

3、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是

A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

B．含有大量 NO₃^－的溶液： H⁺、 Fe²⁺、 SO_­4^2－、Cl^－

C．由水电离出的 c ( H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K⁺、Na⁺、Cl^一、SO₃^2－

D．含有大量 A1O₂^－的溶液： Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

2、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是

A．探究S0₂和Na₂0₂反应可能有Na₂S0₄生成　

B．探究Na与水的反应可能有0₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

1、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

　①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

　 A．①②④　　　　 B．②③④⑥　　　　　 C．③⑥　　　　　　 D．③⑤⑥

21、今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了具大灾难。过氧乙酸(CH₃COOOH)是震区防疫消毒广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₁，涉及下列反应：

①　 ___MnO₄^－+___H₂O₂+____H⁺ ₌₌₌____Mn²⁺+____O₂十_____H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺₌₌₌ I₂+2H₂O

③　 CH₃COOOH+2+2H⁺₌₌₌ CH₃COOH+I₂+H₂O

④　 I₂ + 2S₂O₃^2- ₌₌₌ 2I^- + S₄O₆^2-

请回答以下问题：

⑴配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：

　　 MnO₄^－+　　 H₂O₂+　　 H⁺ ₌₌₌Mn²⁺+　　 O₂十　 H₂O

⑵用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________。

⑶取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

　　　 c₀＝ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________(填是或否)。

18(每空3分，共12分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^－、OH^－、NO、SO (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B白色沉淀，A+C白色沉淀，B+C白色沉淀

B+D无明显现象，A+D白色沉淀(瞬间又转变成灰黑色)

C+D蓝色沉淀。

已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，AgOH为白色沉淀但很不稳定容易分解生成灰黑色的Ag₂O，则A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________。

19(每空2分，共12分)X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：

已知E溶液跟NH₄SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色。请回答：

(1)Y和X浓溶液反应的条件是　　　 ，而常温下难反应的原因是　　　　　　 。

(2)写出F和G相互转化的化学方程式：

　　 F→G+X　　　　　　　　　　　　　　　 G→F　　　　　　　　　　　　

(3)L转化成I的现象是　　　　　 　　　，有关的化学方程式是　　 　　　　　　。

20(每空3分，共12分)、近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是　　　　 。　　　　　 　　　 　　　

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　　　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　　　 。

16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　 　　　

A．K⁺一定存在　　 　　　　　　　　　　B．Cl^－一定存在

C．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－　 　　　D． Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(本卷共64分)

15、1mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ 　Na₂CO₃

C．NaOH 　Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ 　NaOH 　Na₂CO₃