21．(应届)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题：

　 (1)在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向　　　　 (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)

　 (2)x的值为　　　　　 ；　　 (3)平衡时A的转化率为　　　　　　　 ；

　 (4)如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　 。

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为　　　 mol／L。(精确到0.01)　　

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO₂反应产生少量Na₂CO₃)测出的盐酸浓度

　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。　　

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是　　　　　 (填序号)。

　 A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

　 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 　C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

　 D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?　　　 (填 “是”或“否”)

20、(12分)(往届)已知A、B、D、E四种物质中含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在右图的转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

请回答：

(1)A的化学式：　　　　　 　；

B分子的电子式：　　　　　　 　。

(2)已知E与含A中某元素的酸在一定条件下反应，产生一种含该元素的气体X。

　 我校某班化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示的装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　。

②实验过程中，观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式：　　　　　　 。

③实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是a出现了明显的变化。你认为在装置(选填装置序号)　　　　 之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是：　　　 。

(3)气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (1)Z的原子结构示意图为　　　　　　　 ；化合物BA₄的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有　　　　　　　 (填序号)。

A．离子键　　　 B．极性共价键　　　 C．非极性共价键　　 D．氢键

　 (3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是　　　　　　　 (填经学式)，其主要原因是　　　　　　　 。

　 (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如

　 图1所示。

①X分子的空间结构为　　　　　　　　 ；

②图1中条件选定的主要原因是(选填字母序号)　　　　 ；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　　　 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　　　　 。

　 (2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 　①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 ②常温时，氨水中由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)　　　 10^-14(填写“>”、“<”或“=”)；

　 (3)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气(标准状况)，同时生成0.3mol A。

　　　　 ①写出氨气和氟气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为　　　　　 mol。

17．(6分)常温下有浓度均为0.5mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)上述溶液中，可发生水解反应的是　　　　　　　 (填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是　　　　　　　 。

　 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　　　　 。

　 (3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值　　　　 (填“增大”

或“减小”或“不变”)

　 (4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=　　　　　　　 。

16. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，

溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

15.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是　　

A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液的c(OH^-)都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示

14．已知可逆反应aA+bB　　　 cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

13、下列化学反应的离子方程式正确的是

　 A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　 B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　C．醋酸钠的水解的反应：CH₃COO^-+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

　 D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- == BaSO₄↓+ H₂O

12、(往届)氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是

①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为：2H₂+4OH^--4e^- = 4H₂O

③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低　　　 ④工作时阴离子移向正极

A、①③④　　　　 B、②③　　　　 C、②④　　　　　 D、①④