11、(15分)

(1)　 AgCl

(2) Na₂CO₃　　 HCl　　 AgNO₃　　 BaCl₂　　 NaHSO₄(每空2分)

(3) CO₃^2-+2H⁺=CO₂ ↑+ H₂O　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(3分)

10、(共11分)

(1)可以排除①，因为FeSO₄过量，反应中有剩余，而Cl₂与Fe²⁺不能共存，因此还原产物不可能为Cl₂。2Fe²⁺+Cl₂＝2Cl^－+2Fe³⁺　 。　　　　　　 (5分)

(2)2Fe²⁺ +ClO^－+2H⁺＝2Fe³⁺+Cl^－+H₂O　　 　　　　　　　　　　　(3分)

(3) ABD　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

9． (I).(10分)

(1)14.3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3分)

(2)BADFCFEB　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(3)偏低、偏低　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

　(II)．(12分)

(1)100mL (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(每空3分)

12．(12分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺ → Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

MnO₂+C₂O₄^2－+4H⁺ = Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.00 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO₄溶液时恰好完全反应。

试填空以下问题：

(1)配平：　　 　MnO₄^－+　　　 C₂O₄^2－+　　　　 H⁺ 　→

　　　　 Mn²⁺+　　　 CO₂↑+　 　　H₂O

(2)此实验判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是　 　　　　　　 　　，若该数据的数值为250.0，则该软锰矿中二氧化锰的质量分数是　　　　 　　　。

11．(15分) A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种，已知：

①A与B反应有气体生成　　 ②B与C反应有沉淀生成　

③D与C反应有沉淀生成　　 ④D与E反应有沉淀生成　

⑤A与E反应有气体生成　 　

⑥在②与③的反应中生成的沉淀为同一物质　　　

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是　　　

(2)A是　　　　　 、B是　　　　　 、C是　　　　　　 、

D是　　　　　 、E是　　　　　　

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　 　　 　　　　　　　 　　

10.(11分)已知在过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl₂、②Cl^－。

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： 　　　　　　　　 　　 　。

A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许　

B.再加入过量Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀。

C.再加入过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

D.过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀。

9.(共22分)

I: (10分)

实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O质量是　　　　　 g。

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为　　 　　　　　　　　　　(同一步骤可用多次)。

A.调整零点　　 　　　　　　　　　B.将游码移至刻度尺的零刻度处　

C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　 D.称量空的小烧杯　

E.将砝码放回砝码盒内 　　　　　　F.记录称量的结果

(3)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

A.加水时超过刻度线　 　　　　　　　　

B.忘记将洗涤液加入容量瓶 　　　　　

II: (12分)实验室要用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL, 回答下列问题：

(1)需准确量取98%的硫酸　　　　　 mL。

(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)： 　　　　　　　　　.

①500mL量筒　 ②烧杯　　　 ③1000mL容量瓶 　④500mL 容量瓶　　

⑤天平　 　⑥胶头滴管　 ⑦锥形瓶　　　 ⑧玻璃棒 　⑨酸式滴定管

　(3)若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　 。

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，操作不当使稀硫酸溅出瓶外。

C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D.用胶头滴管加水定容时，仰视观察容量瓶刻度。

(4)若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃ ②NaHCO₃　 Ba(OH)₂　 H₂SO₄

③HCl　 NaAlO₂　 NaHSO₄ ④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂

A．①②　　　　　 B．②③　　　 C．①③④　　　 D．①②④

内蒙古海拉尔二中第一次周考试题

　　　　　　　 　　　　班级　　　　　 姓名　 　 　　

7.用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是(　　 )　　　

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂　　　　　　

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na­₂O₂发生反应，有12mol 电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌