4．已知Zn(s)+H₂SO₄(aq)== ZnSO₄(aq)+H₂(g)，△H<0；则下列关于该反应的叙述不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B、下述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

C、该反应的化学能可以转化为电能

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

3．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是

(　　 )

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、I^-　　 　　　　　　B．Fe²⁺、Ba²⁺、S^2-、Cl^-

C．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-　　 　　　　D．K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

2．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 　3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　A．KMnO₄　　　　 B．NaNO₂　　　　 C．FeCl₃　　　 D．HNO₃

20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsⁿnpⁿ，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　 (填元素符号)

(2)XZ₂的电子式是　　　　　 ，空间结构为　　　　　　 ，

形成晶体时属于　　　　 晶体。

(3)Y的价电子排布式是　　　　　　　 ，工业上生产单质Y的原理是________

　　　　　　　　　　　　　　　　 ((用化学反应方程式表示)

(4)试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 2009届安溪八中高三化学第一次月考试卷

A[有机化学基础模块]

20.根据图示填空

(1)化合物A含有的官能团是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1mol A与2mol H₂反应生成1molE，其反应方程式是　　　　　　　　　 。

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　 。

(4)B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是　　　　　　　　　 。

(5)由E生成F的反应类型是　　　　　　 。

B．[物质结构与性质模块]

19、H₂还原CuO反应不完全时，得到Cu、CuO、Cu₂O的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：

(1)取一定量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中一份用足量的H₂还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀HNO₃，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO气体为2.24L。请回答下列问题：

(1)A中n(Cu)+n(Cu₂O)=　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) A中n(CuO)的取值范围是　　　　　　　　　　　　 。

(3)试计算所用稀HNO₃的物质的量浓度。

18.有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__________,写出戊的电子式__________;

(2)乙溶液呈强酸性的原因_________________________(用电离方程式表示)；丙溶液呈碱性的原因____________________________；(用化学反应方程式表示)

(3)写出有关反应的离子方程式

①乙溶液+丙溶液→丁_______________________________________________

② 己溶液+丙溶液→丁_______________________________________________

17.I.粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为　 ▲　 。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL 1 mol/L^-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为　 ▲　 ，配制该溶液所需的主要仪器是　 ▲　 。

II. 某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　 　　　

(填字母)。　

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为

ρg·cm^－3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。

下列叙述中正确的是(　　 )

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^－)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

第Ⅱ卷(必考题37分，选考题15分，共52分)

必考题(共3题)