1.硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是(　　 )

A.硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中　　　 B.常温下，Al、Fe不能与浓硝酸反应

C.硝酸能发生硝化、磺化、酯化反应　　 D.王水体积比3∶1的将浓硝酸和浓盐酸的混合物

33.硝酸

10.X、Y、Z为三种元素核电荷数依次增大，且X、Y、Z的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

(1)写出Z的名称　　　　 。

(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　 。

　 A.消去反应　　 B.取代反应　　　 C.加成反应　　 D.聚合反应

(3)Z与X可形成多种化合物，其中Z₂X₄的电子式　　　　　　 ，Z₂X₄还可以以配位键与X结合得到结构很稳定的粒子,请写出该反应的离子方程式________________。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。丙对水的电离起　　　　 作用(填“抑制”、“促进”)，丙中离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　 。

(5)若X的燃烧热为M kJ·mol^－1，试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　 。 11.实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO₂饱和溶液与NH₄Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl + NH₄NO₂　 ，NH₄NO₂ N₂↑+2H₂O。制取装置如图32-4所示：

(1)装置A用于制取_____________________

(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶相通，作用是_________。

(3)装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接____。装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口___接__ ，__ 接____，___接_____。

(4)装置D的作用为_________ 。装置F导出的气体的成分为_____________。

(5)装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下_____(填“能”或“不能”)，理由是_________________。

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为____________L。

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为___________L。

9.A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：

(1)D的空间构型为　 　　　　，C的电子式为______________F溶液名称是____________

(2)在实验室中制取气体A的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ．

(3)写出A+D→C的化学方程式　　　　　　　　　 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为____

(4)写出：F+B→E的离子方程式___________________________________________。

8.图32-2是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　 )

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

7.从某些性质看(CN)₂和Cl₂，NH₃和H₂O，NH₄⁺和H₃O⁺，NH₂^-和OH^-各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是(　)

①(CN)₂+2OH^-=OCN^-+CN^-+H₂O　 ②2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑

③CuO+2NH₄Cl=CuCl₂+2NH₃+H₂O　 ④NH₄Cl+NaNH₂=2NH₃↑+NaCl

A.①②　　 B.③④　　 C.①④　　D.都正确

6.一定条件下：4NH₃+3F₂ == NF₃+3NH₄F 下列说法中，正确的是(　　 )

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3　　 B.NF₃的还原性比NH₃强

C.NH₃的每个原子最外层都是8电子稳定结构　　　 D.NH₄F不稳定，受热易分解

5.某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如图32-1

下列推断不合理的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄ B.生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2molNH₃

C.CO₂可被循环使用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　

4.已知，C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)是一种盐，熔点为12℃。下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是(　　 )

A.常温下硝酸乙基铵可以做溶剂　　　　　　　　　 B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C.常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质　　　 D.硝酸乙基铵是强酸弱碱盐

3.在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为(　　 )

A.(2b－c)/a　　 B.(2b－c)/2a　　 C.(2b－c)/3a　 D.(2b－c)/6a