17、　 Ba(OH)₂　 　　　　(每空2分)

20．(12分)(1)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) △H＝－92kJ·mol^－1(2分)

　 (2)－221 kJ·mol^－1 (3分) 　　　　

　 (3)①键能越大，物质的热稳定性越强(2分)　　 ②185(3分)

③不赞同，H₂O与H₂S所成晶体为分子晶体，H₂O的熔沸点高于H₂S是因为水分子间存在氢键，与键能无关(2分)

6、(7分)在化工试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用一定条件下使之生成M_XAy(DE₄)_Z(OH)₁₂浅黄色复盐晶体析出。化学式中OH为氢氧根，而M、A、D、E代表四种未知元素。已知⑴X+Y+Z=12(x、Y、Z为正整数)。⑵取9.7g该化合物溶于含有稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转变为白色沉淀，过滤干燥后称量为9.32g。⑶滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管滴滤液2-3滴在白色点滴板(或玻璃片)上，再滴加1-2滴硫氰化钾溶液，溶液呈血红色。⑷往滤液中通入足量的硫化氢气体，使A离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后，称量为0.96g。⑸化合物中A元素的百分含量为34.64%。试通过计算推理判断:

⑴ 确定D和E：　　　　　　　 、　　　　　　　　 (写元素符号)。

⑵ 确定x、y、z和A: x==_______、y==_______、z==_______、A是_____________。

　 ⑶　 化合物的化学式为____________________。

B 　B　 D 　D 　B ,　 A 　D 　A 　D 　C , 　D　 C　 C　 B　 C

5、(10分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究过程如下：

　 查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和Cu SO_4, 在空气中加热生成CuO

　 提出假设　　

　 假设l：红色粉末是Fe₂ O₃

　 假设2：红色粉末是Cu₂O

　 假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

　 设计探究实验

　 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

　 (1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　

(2)若假设2成立，则实验现象是有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液

不变红色，则证明假设　　 (填数字)成立，写出可能发生的离子方程式　　　　　　

(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu₂O

的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　 　　　　　　

4、(8分)高温下，向1mol灼热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。

(1)写出该反应的化学反应方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________________

(2)该反应中被氧化的元素是_________________，被还原的元素是__________

(3)每生成1molH₂，氧化剂与还原剂之间转移的电子的物质的量是________mol.

3、(10分)A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

阳离子	Na+　　　 Mg2+　　　 AI3+　　　 Ba2+　　　 Fe3+
阴离子	OH－　　 Cl－　　　 　　　　　HCO3－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A　 　　　；B　 　　　；C　　 　　；D　 　　　；E　 　　　。

2、(10分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。　　

　[探究一]实验方案：铝镁合金　　 　　　　　测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验步骤：(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥　　　　　　　

　(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 　　　(“偏高”或“偏低”)

　[探究二]实验方案：铝镁合金　　　　　　 测定生成气体的体积，实验装置如右图，

问题讨论：

　 (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间

添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：　　　　　 (填“需要”或“不需要”)。

　 (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

　 　①　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　

[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热

板上，通电使其充分灼烧。　　

问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是　　　

　 (2)若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响?　　　 (填“是”或“否”)。

[实验拓展]　 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。(书写形式可以模仿探究一、二)

15、氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40%时就会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B ．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为18e^-

C ．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

　D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示为

26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O　

14、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　　　　　　　 B．0.21mol　　　　　　　　 C．0.16mol　　　　　　　　 D．0.14mol