48.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：___________________________________________________；

　(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

_______________________________________________________________。

　(3)D中反应化学方程式为：________________________________。

　(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：

________________________________________________________ 。

　(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：_____________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

__________________________________________________________

47.用下面积几种方法可以制得Fe(OH)₂沉淀：

方法1.用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含氧气的用蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，

1).用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，还需加入_________________　　

2).除去蒸馏水中溶解的氧气常采用___________　 的方法。

3).生成白色的Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液下面，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 _____________________________________.

方法2.在如图1的装置中，用NaOH溶液、铁屑，稀硫酸等试剂制备，

1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________________

2).在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________

3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________

4).这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是

______________________________________________

方法3.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

　(1)a电极材料应为________，电极反应式为_________________________。

　(2)电解液c可以是(填编号)__________________。

　 A．纯水　　 B．NaCl溶液C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

　(3)d为苯，其作用为_________________，在加入苯之前对c应做何

简单处理?_____________________。

　 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)_________

　 A．改用稀硫酸作电解液　　 B．适当增大电源的电压

　 C．适当减小两电极间距离　　 D．适当降低电解液的温度

　 (5)若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为

____________________________________________。

46.硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。

(1)浓硝酸所起的作用是___________________________________

(2)该反应的原理是(用化学方程式表示)

______________________________________________　　　　　　　　　　 。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反应速率太小，当升高温度到80-90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。

(3)用离子方程式表示速率明显加快的原理

______________________________________________　　　　　　　 　　　　。

Fe₂(SO₄)₃的作用是__　　　　　　　　　　　　 。

(4)得到的混合液用______________调节pH =2-4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去，且Fe(OH)₃可以循环使用。

(5)请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

45. 某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：

(1)　　　 利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是

_________________________________________________________________。

装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K₂关闭，K₁打开)。

甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO等气体，其理由是________________________________________________________________________。

乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进(不改变仪器装置)也可以收集O₂和NO等气体，但不能收集SO₂等气体，改进的方法是______________________________________________，利用Ⅱ装置再作简易改进(不改变仪器装置)也可以收集SO₂等气体，改进的方法是_________________________________________________________。

(3)利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。如设计实验证明氧化性：

KMnO₄＞Cl₂＞Br₂则在A中加浓盐酸，B中加__________，C中加________。观察到C中的现象是________________________________________。　

44.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：　

　粗盐　 H₂O　 NaOH　 Na₂CO₃　　 Cl₂　　 H₂　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　10%NaOH 、16%NaCl溶液

　　　　　　　　　　 沉渣　　　　　　　　　　　　 NaCl晶体　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

　　　　 (选填：不变、升高或下降)　　 (2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填a、b、c，多选扣分)　 a　 Ba(OH)₂　 b　 Ba(NO₃)₂　　 C　 BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　 (选填a，b，c多选扣分)

a　 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　 b　 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　　

c　 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　 、冷却、　　　 (填写操作名称)除去NaCl　　

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　

43.实验室用浓盐酸和MnO₂加热制Cl₂并用Cl₂ 和Ca(OH)₂ 反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+2Ca(OH)₂=5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。现有三个学生分别设计的三套实验装置如下：

⑴请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空格内(用字母表示)：

a、不易控制反应速率　　 b、容易控制反应速率　　 c、有副反应发生；

d、可防止副反应发生　　 e、污染环境　　 　　f、可防止环境污染

甲装置：优点　　　　　　　　　 　，缺点　　　　　　　　　　 　。

乙装置：优点　　　　　　　　　 　，缺点 　　　　　　　　　　　。

丙装置：优点 　　　　　　　　　　，缺点 　　　　　　　　　　　。

⑵请从上述甲、乙、丙装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分按气流从左到右的方向是(用字母表示)　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶实验中若取12mol / L盐酸50mL与足量 MnO₂ 反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量是　　　　　 　0.15mol (填大于、小于或等于)，其可能原因是：(假定各步反应均无反应物质损耗，且无副反应发生)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.现有PH=3 的乙酸溶液，蒸馏水，石蕊试液及PH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_________________________________________________________________________;

3.有学生认为2中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 ______________　 改进该装置的方法是___________________________________________________________.

Ⅱ.证明乙酸为弱酸

2.装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象是___________　 反应的离子方程式为___________________________________________________________;

1.实验前如何检验装置A的气密性？______________________________________________

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____________________________________________.