29．(18)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

Ⅰ

Ⅱ

　 (1)若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　，干燥管中盛装的物质是　　　　　　 。

　 (2)若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na₂CO₃　 (b)NaHCO₃ (c)NH₄HCO₃　 (d)NH₄Cl　 (e)Ca(OH)₂　 (f)浓氨水， 要求进入装置C(Pt丝网作催化剂)中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。　

回答下列问题：

①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为　　　　　 (填备选药品的序号)。

②B装置的作用为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ③写出C中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b

两管进气口通入到装置Ⅲ(见右图)中，并在b

管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物

质，则：

①两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　 ，

其理由是　　　　 　　　　　　　　　　。

②氨气燃烧的化学方程式是　　 　　　　　　　　

28．(13分)

　 (1)已知下列反应在一定条件下可以发生：

H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ ==　 2Fe³⁺ + 2H₂O　　　

H₂O₂ + 2Fe³⁺ == 2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺

在以上反应中Fe²⁺实际上起着　　　　 作用，总反应式为　　　　　　　　　　　　

　 (2)I₂与Fe²⁺一样也能发生上述类似反应，类比(1)写出合适的化学反应方程式：

H₂O₂ + I₂ == 2HIO 　　　　　　　　　　　，总反应式为　　　　　　　　　

　 (3)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝，写出该反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

反应过程中同时还放出大量的无色气体A₂，请说明A₂是何物质，它是如何生成的？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

有同学认为上述棕色溶液和无色气体A₂的生成，可用一个离子方程式表示为：

H₂O₂ + 2I^- === I₂ + A₂↑+2H⁺，请用氧化还原反应知识判断该方程式的正误并说明理由(若认为正确，不必说明理由)　　　　　　　　　　　　 　　　　。

27．(13分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

　 (1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则

①A的的化学式为　　　　　　 ，工业上反应Ⅱ在　　　　　　　 中进行(填设备名称)，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是　　　 　　　　　　。　　

②用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为　　　　　　　　　　　

其中发生了氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。

②写出D溶液与乙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

③E→G的化学方程式： ________________________________________。

26．(16分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

　 (1)A是　　　 　　　 ，D是　　　　　 　 　， E是　　　　 。　

　 (2)在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式　　　　 　，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式　　　　　　　　　　　 。

　 (3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是　　　　　 　 　 ，　

该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　

　 (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　 　。

　 (5)将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．已知0.2molCu₂S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．N₂O　 　　　　　　　 B．NO　 　　　　　　　　 C．NH₄NO₃ 　　　　　　 D．NO₂

24．H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液

中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量

W和加入的NaOH体积V之间的关系

如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺

和SO₄^2-的物质的量之比为 (　　 )

　　　 A．1∶1∶1　 　　　　 B．5∶3∶2

　　　　 C．2∶1∶5　　　　　　 D．3∶2∶2

23．在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^- +5R^- +6H⁺===3R₂+3H₂O。下列关于R元素的叙述中，正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．R元素位于周期表中ⅤA族　　　　　　　 B．R原子最外层有7个电子

　　　　 C．RO₃^-中的R只能被还原　　　　　　　　　　 D．R₂在常温常压下一定是气体

22．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

　　　 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

　　　 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

　　　 D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

21．下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将含少量H₂O(g)的H₂通过盛有足量Na₂O₂容器中，并不断用电火花点燃

　　　 B．将1molCu置于含2molH₂SO₄的浓硫酸中加热

　　　 C．将相同条件下的等体积的NO和O₂混合后通入足量水中充分反应

　　　 D．将2molSO₂和4molO₂投入450℃并盛有催化剂的密闭容器中反应

20．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．SO₃　　　 　　　 B．NaHCO₃ 　　　　　 C．Al(OH)₃　 　　　　 D．Fe(OH)₃