5．一定条件，反应CO2(g) + C (s)　　 　2CO(g)；△H＞0达到平衡状态。下列说法正确的是

　　　　 A．平衡混合气中，CO物质的量浓度一定是CO2物质的量浓度的2倍

　　　　 B．若升高温度，CO2的转化率增大

　　　　 C．若增大CO2的浓度，△H增大

　　　　 D．若增大压强，平衡不移动

4．(往届)瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是　　　　　　　　　　　

A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B．在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成

C．工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度

D．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率

4、(应届)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH4+)＜c(SO42－)　　　　　　　　　　 B．c(NH4+)＞c(SO42－)　　　　　　　　

　 C．2c(NH4+)＝c(SO42－)　　　　 　　　　　　D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)

3．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为(　　 )

A．C(石墨 s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1

B．C(石墨 s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1

C．C(石墨 s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1

D．C(石墨 s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1

2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

　 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；　　 B、该反应利用了Cl2的强氧化性

　 C、该反应属于复分解反应；　　　　　 D、生成1molN2有6mol电子转移

1、“嫦娥一号”探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起，直奔月球。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A　 原子核内含有4个质子　　 B　 和互为同位素

　 C　 原子核内含有3个中子　 　D　 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

23．(8分)将1mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

　　 CO+H2O(g)　　 CO2+H2，此时有的CO转化为CO2。

　 (1)该平衡混合物中CO2的物质的量分数为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率　　　　　

(填“增大”、“减小”、“不变”)

　 (3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达新平衡时CO2的物质的量分数为　　　　　　　　 。

　 (4)若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的　　　　　 (填编号)

A．16.67%　　　　 B．27.55%　　　　　　　 C．33.3%　　　　　　　　 D．36.8%

22．(13分)为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置

　 　

　 (1)装置A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(应能证实B中已收集满)请写出上述装置的连接顺序： 　　　接　　　 接　　　 接　　　 接　　　 。

　 (3)C和E装置中所盛装的试剂名称为C　　　　　　 　E　　　　　　　 ；E的作用是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)证明B中已收集满SO2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol·L-1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余，　

　　　　 　　　　　　(填“有”或“没有”)，说明分析理由　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(9分)A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：

　 (1)写出下列元素的元素符号：B　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　 。

　 (2)C与E形成化合物时化学键的类型是　　　　　　　 。

　 (3)D与C的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为

　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学

电源已在宇宙飞船中使用。如右图所示，两个电

极均由多孔性材料制成，气体由空隙中通入，并

在电极表面放电。①a是　　　　 极。②b极的

电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 21．知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系(反应条件略去)：

　　 已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

　 　　 回答下列问题：

　 (1)X的电子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，

夹持固定装置略去)制备并收集甲。

　 　　　　 ①从下列装置中选出上图方框内收集甲的装置是　　　　　　　　 。

　　　　 ②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2(未配平)

　 (1)若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为　　　　　　　 。

　 (2)若AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为

　　　　 　　　　　　　　，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若O2的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为　　　　　　　 mol。
 0  39083  39091  39097  39101  39107  39109  39113  39119  39121  39127  39133  39137  39139  39143  39149  39151  39157  39161  39163  39167  39169  39173  39175  39177  39178  39179  39181  39182  39183  39185  39187  39191  39193  39197  39199  39203  39209  39211  39217  39221  39223  39227  39233  39239  39241  39247  39251  39253  39259  39263  39269  39277  447348 

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