22．(8分)用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：

①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I^-完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br₂；

②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振荡，把生成的I₂从水溶液里全部转移到CCl₄中，用分液漏斗分液去掉水层；

④将③得到的CCl₄层加入肼(即联氨H₂N-NH₂)的水溶液，振荡，使I₂完全以I^-形式从CCl₄层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl₄层。

经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：

(1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：

(2)将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为：

①　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

③从漏斗上口倒出上层液体。

④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。

(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的　　　　　　　 倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的　　　　　　　 倍。

21．(9分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

[查阅部分资料：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃；pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1)

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是　 　　　　　　　　　　　。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，猜测步骤⑩的目的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20．(11分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

　　　　 0　　　　　　　　 　+2　　　　　　　　　 +3

　　　 　Fe　　　　　　　　　 Fe　　　　　　　　　 Fe

(1)写出实现上述各步转化的化学方程式(是离子反应的，只写离子方程式)：

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　 　　　； ②　　　　 　　　　　　　　　　　　；

　　 ③　　　　　　　　　　　　　　 　　　； ④　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(10分)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：

回答下列问题：

(2)H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)碲的主要化合价可能有　　　　　　　　　　 。

(4)工业上可用Al₂Te₃制备H₂Te，化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)右图所示为上述氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　 ，d代表　　　　 (写化学式)。

(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小，原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：

　 ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl_2­，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]^3-等离子与CuCl(s)、Cl^-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(三)背景资料

资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ① 必修一，P116：4CuO === 2Cu2O + O2↑ ②《无机化学》下册，p705：2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③《无机化学》下册，p706：氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

(二)　 实验记录：

(一)　 实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

17．(8分)某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。回答下列问题：

(1)写出实验中制取SO₂的化学反应方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是　　　　　　　 　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)区别SO₂和CO₂气体可选用的试剂是　　 　　　　。

　　　 A．石蕊试液　 　　　　　B．KMnO₄溶液

　　　 C．品红溶液　　　　　 D．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

18．(10分)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

16．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是(　　 )

　　 第Ⅱ卷(非选择题，共64分)