1. 很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是()

A. 水晶B. 水银C. 溴水D. 重水

25．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 　　　　　　　　mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝　　 。

24. (18分)物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。

⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

①1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

②B与甲反应的离子方程式是__________________________________ 。

③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH^－)___________(填字母序号)。

(a)前者大　　　 　(b)后者大　　　　　

(c)一样大　　　 (d)不知浓度，无法比较

⑵若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________(均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是_________或________。

③D和乙反应的离子方程式是______________________________。　　　

23. (8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原

因是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

22. (18分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于　　　　 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用　　　　 ，灼烧后的坩埚应放在　　　　　 上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a　 蒸发皿　　 b　 石棉网　　 c　 泥三角

d　 表面皿　　 e　 坩埚钳　　 f　 试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　　　

a　 灼烧过程中部分氧化铜被还原　　 b　 灼烧不充分铜未被完全氧化

c　 氧化铜在加热过程中分解生成铜　 　d　 该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、　 　　　、冷却结晶、　　　　 、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行　　　　　 次

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　

a　 加热温度过高　　　　　　 b　 胆矾晶体的颗粒较大

c　 加热后放在空气中冷却　　 d　 胆矾晶体部分风化

21．(6分)下列实验操作能达到实验目的的是__________________(填代号)。

A．向沸水中滴入少量浓FeCl₃溶液，煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)₃胶体

B．向盛有稀HNO₃的试管中加入铜片，稍稍加热，观察生成的NO气体

C．将pH试纸湿润后用于鉴别NH₃和HCl两种刺激性气体

D．用滴管吸取NaOH溶液滴入久置的FeSO₄溶液中，制取Fe(OH)₂

E．将充有NO₂气体的密闭玻璃球放入热水中，验证温度对化学平衡的影响

20．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄＝8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A　 0.008889　　 B　 0.08000　　 C　 0.200　　 D　 0.240

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A　 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B　 铝是一种较活泼的金属，

C　 铝与氧气反应放出大量的热量

D　 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

18．可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的

气体是

A　 铜和稀硝酸制一氧化氮　　

B　 氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C　 锌和稀硫酸制氢气　　　　

D　 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

17． a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄ 的物质的量之比为

A．1 ：7　　 　　 B．7 ：1　 　　 C．7 ：8　 　　　 D．8 ：7