1．下列说法正确的是

　 A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的

　 B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键

　C．晶体中有阴离子就一定有阳离子

　 D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

　 28．(10分)二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

　　 D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能。

(1)写出下列反应的类型：反应①是　　　　　　　 　，反应③是　　　　　　　　　 ；

(2)写出下列物质的结构简式：

A：　　　　　　　　　　　 ，C：　　　　　　　　　　　　 ，

D：　　　　　　　　　　　 ，E：　　　　　　　　　　　　 。

29．(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8、E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：

　 (1)写出D元素原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出AB₂的结构式　　　　　　　 ，其晶体类型属于　　　　　　　

　 (3)将B、C、D、E元素按第一电离以由小到大的顺序排列(填写元素符号)

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)熔点比较：B的氢化物　　　　 E的氢化物(选填“<”“=”“>”)，并解释原因：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)有机物A-H能发生下图所示一系列变化

试回答下列问题：

(1)写出结构简式：A __________， B____________， E___________， F ___________； 　　 (2)写出化学方程式：

　　 ①_________________________________________________，

　　 ②_________________________________________________。

(3)C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是___________(填字母

26、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

25、(8分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

　 (1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

　已知：H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

　E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

　 　 则E(H－Cl)＝　　　　　　 ；

　 (2)已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g) ；ΔH＝－25kJ/mol

3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ；　 ΔH＝－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g) ；ΔH＝+19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)有下图所示的装置：

该装置中Cu极为　　　　　 极；

当铜片的质量变化为12.8 g时，

a极上消耗的O₂在标准状况下的

体积为　　　　　 L。

24、(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图　　　　　　　 。

写出元素Z的气态氢化物的电子式　　　　　　　 (用元素符号表示)

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　

a　 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b　 T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c　 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　 。

23.某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

[实验Ⅰ]学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

[实验Ⅱ]取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是　　　　　　　　　　 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　。

[实验Ⅲ]换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____

22.某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol•L^-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。

⑴分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a的数值至少为　　 g。

⑵除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL量筒、10mL量筒、剪刀、胶头滴管、　　　　　 和　　　　 。

⑶按设计要求连好装置后，要　　　　　　 (填操作名称)。

⑷将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。

为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为　　　　　　　 。

实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率　　 (填“快”或“慢”)，理由是　　　　　 。

⑸下列情况中可能导致反应速率变快的是　　 (填序号，多填扣除分，下同)；可能导致产生氢气的体积减少的是　　 。A.镁带中含有少量跟酸不反应的杂质

B.没有除去镁带表面的氧化膜　　　 C.镁带中含有少量的杂质铁

21.下列实验设计或操作合理的是(多选倒扣分)_____________。

a．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

b．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

c．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

d．向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。

e．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

f．用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

20．根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且

a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体