8、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

7、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

6、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

5、某白色固体可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是 　A．可能存在②　　　　　　　B．至少有②⑤ 　C．无法确定是否有③　　　　　 D．至少存在①④⑤

4、有以下七种饱和溶液①Ba(NO₃)₂　 ②Ca(OH)₂　 ③Na₂SiO₃　 ④CaCl₂　 ⑤Na₂CO₃　 ⑥NaAlO₂ ⑦NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是 　A．③④⑥ 　B．①③⑥ 　C．③⑤⑥⑦ 　D．③⑥

3、某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 　A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－ 　C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

2、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H₂发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体　　 　　　　　　　　　 D．X的摩尔质量为720n

1、每个人都应懂得防火知识，并学会火灾时如何逃走。例如，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是

①沿楼梯迅速下楼；　　　　　　　　　 ②用湿毛巾堵住口鼻；

③匍匐前进，寻找安全出口；　　　　　 ④封闭房门；

⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠；　　　 ⑥跳楼。

A、①②③④　　 B、③④⑤⑥　C、①②④⑤　　 D、②③④⑤

　 27．(4分)如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu²⁺的浓度。

28．(9分)用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

　 (1)KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

　 (2)将(1)中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

　 (3)若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。

26．(7分)在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：

　 (1)加热前晶体应该放在　　　　　 中研碎，加热时是放在　　　　　　 中进行，加热失水后，应放在　　　　　　　　 中冷却。

　 (2)判断是否完全失水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)做此实验时，最少应该进行称量操作　　　　　　 次。

　 (4)下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。

　 (5)这次实验中产生误差的原因可能是　　 　　　　　　　　　　(填选项)

　　　　 A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有水

　　　　 C．加热时有晶体飞溅出去　　　　 D．加热失水后露置在空气中冷却