(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)　　　　 。

A.　 碱石灰　　　 B.　 生右灰　　 C.　 五氧化二磷　　 D.　 氢氧化钠

(4)在C的玻璃管中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)待实验完毕后，若实验测得N₂的体积为aL(已折算成标准状况)，则被还原的氧化铜的物质的量为　　　　　　 mol(用含a字母的代数式表示)；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)　　　　　　　　　 。

(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减小”或“无影响”)　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

(1)晶体A是(化学式) 　　　　　　　；

(2)反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)根据图示信息，反应④的化学方程式为_________________________________________；由此判断：足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E_______(填“能”或“否”)。

(4)在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4：1，写出F溶液与Na₂O₂反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 A.NO₂ 　　　　B.NO　　　 C.O₂ 　　　　D.NO或O₂

22. (08天津)

(A)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

⑴实验1中，沉淀最终变为　　 色，写出沉淀变色的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验2甲针筒内的现象是：有　　　　　　 生成，活塞　　　 移动(填向外、向内、不)。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入　　　　　 溶液中。

⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是　

　　　　 ，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷实验4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为　　　　　　 ，最后针筒中剩余气体的体积约为　　　　 mL。

20.(08山东)．(8分)氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-3_，计算说明N₂中的

　　　　　 键比　　　　　 键稳定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　 (填代号)。

a.　　 助燃剂

b.　　 “绿色”溶剂

c.　　 复合材料

d.　　 绝热材料

(4)X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　　　 　，与同一个N^3-相连的X*有　　　 个。

　 21.( 08天津)(已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的

是(　 )

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

19．(08海南)普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：

　A．Ca₅(PO₄)₃F　　 B． Ca(H₂PO₄)₂·H₂O和CaSO₄ 　　C．Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄　 D．CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂

18．(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　 )A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　　 D．0.25mol

17、(08重庆)下列实验装置图正确的是

16. (08广东)(12分)科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h):

相应的热化学方程式如下：　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)　　 ΔH=+765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)　　　 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)　　　 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　　　　　　　 　。

(3)　　　 工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) ?　 2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密

闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

①　　 该条件下N₂的平衡转化率

②　　 该条件下反应2NH₃(g)　 　　N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

15. 08北京卷(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

　 已知:X+YZ+W

　 (1)Y的电子式是_________________________。

　 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

　 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　　　 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

　　　 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

　　　 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

　　　 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是　 ____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

　 ______________________________________________________________________。

　 反应的离子方程式是____________________________________________________。

　 (4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

　　　 ①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。