5、下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

D．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量

4、13.8g 63%的HNO₃溶液密度为1.38g•cm^－3和100mL 13.8 mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是

A．都应用棕色广口瓶存储　　　　 B．浓度不同的两种HNO₃(aq)

C．溶液的体积不同但浓度相同　　 D．均可与Au反应而发生钝化现象

3、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是

A．纤维素、脂肪　 B．蛋白质、高级烃　　 C．淀粉、油脂　　 D．蛋白质、硬化油

2、欧洲科学家小组将⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是

A．　 161　　 B．　 160　　 C．　 159　　 D．　 158

1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是

A．它耐高温，抗氧化　 　B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点　　 　D．它是一种新型无机非金属材料

22．(共14分)

　　 由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H₂密度的30倍。将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO₃反应生成CO₂。回答下列问题

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　　 　

(2)有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃

基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是　　　　　　　　 　

(3)有机物B在Cu做催化剂的条件下与O₂反应生成D，化学方程式是

(4)有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：

　　　 ①写出F的结构简式　　　　　　　　　　 　

　　　 ②写出由X生成Y的化学方程式　　　　　　　　　 　

　　　 ③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式

　　　 ④已知NH₃和H₂O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　

21．(共12分)

　　 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。

(1)写出Y₂O₂的电子式　　 　　　　　；其中含有的化学键是　　　　　　 　

(2)X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)；

　　 　　　　　　　　　　　；

(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)　　　　　　 >　　　 　　>　　　　　　

(5)元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。

　　　 ①YH晶体类型是　　　　　　　　 　

　　　 ②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式　　　　　　 　

　　　 ③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是(标准状况下)　　 L。

20．(共13分)

　　 已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C、含有18个电子，D含有10个电子。请回答

(1)A、B、D的化学式分别是A　　　　　 ；B　　　　　 ；D　　　　　　

(2)已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 若C为第一和第二周期元素组成的化合物。

①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式

②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn²⁺，反应中二氧化锰做

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 剂

③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：　　　　　　 　

16．下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　　　 ②pH>7的溶液中：CO、NO₃^-、Na⁺、S^2-、Al₂^-、SO₃^2-

　　　 ③水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、Fe²⁺

　　　 ④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

　　　 ⑤pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

　　　 A．②③④　　　　　　　 B．①④⑤　　　　　　　 C．②⑤　　　　　　　　　 D．③⑤

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

　 17．(共7分)

　　 现有下列电解质溶液：①Na­₂CO₃ ②NaHCO₃ ③　　　　　　　　　　 ④CH₃COONH₄

⑤NH₄HCO₃

　 (1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)　　　　 　

(2)已知酸性　　　　　　　　　　　　　 。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)　　　　　 >　　　　　 >　　　　 　　

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式　　　　　　　　 　

(4)已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH　　　　 7(填>、=或<)理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 18．(共6分)

已知：

　　 在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO₃(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：

(1)反应达平衡所需时间A　　　　 B(大于；等于；小于)

　　 达平衡时SO₃的转化率A　　　　　 B(大于；等于；小于)

(2)若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，　　　 容器的平衡将向　　　 方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO₃，重新达平衡时，两容器中的SO₃转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A　　　　　 ，B　　　　　

　 19．(共8分)食盐有广泛的用途

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式　　　　 　

(2)用右图所示装置电解500mL2mol·L^-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液(使阳极产物全部溶解在溶液中)溶液的pH(填写字母)　　　 　

　　　 A．逐渐增大；　　　　

　　　 B．逐渐减小；　　　　

　　　 C．保持不变

　　 当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是　　　　　　　 ；

　　 假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是　　　 mol·L^-1

(3)向上述制取的消毒液中通入CO₂气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式

15．将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=7，且c(NH₄⁺)=c(NO₃^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

　　　 B．pH<7，且c(NH₃⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(OH₄⁺)

　　　 C．pH<7，且c(H⁺)>c(OH₃^-)>c(OH^-)>c(OH₄⁺)

　　　 D．pH>7，且c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(NO₃^-)>c(H⁺)