4．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知容器中的气体和容器的容积分别是a.CO₂，100mL；b.O₂，200mL；c.N₂，400mL；d.CH₄，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a>b>c>d　　　　　　 B．b>a>d>c　　　　　　 C．c>d>b>a　　　　　　 D．d>c>a>b

3．若以μ表示水的摩质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A= ② ③ ④其中正确的是(　　 )

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①④

2．下列反应离子方程式正正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca₂++2ClO+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO

　　　 B．碳酸钠水解：CO^2－₃+2H₂O　　　 H₂CO₃+2OH^－

　　　 C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

　　　 D．氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6HI=2Fe³⁺+6I^－+3H₂O

1．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

　　　 B．0.1L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有NH⁺₄数目为0.3×6.02×10²³

　　　 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

　　　 D．4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

　21A.(12分)物质结构与性质

聚合铁(简称PFS)化学式为：现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

(l)①PFS中铁显　　 　价，铁原子的电子排布式是　　　　　 。 ②O元素的第一电离能　　　 N 元素的第一电离能(填“大于”或“小于”) ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为　　　　　　 。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为　　　　　　　　　　　 。

(2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围　　　　　 　个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成　　　 mol氢键。

(3)已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，　　　　　　　　　　　　　　　　　

21 B.(12分)实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnS0₄·7H₂0)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。

(l)制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)₃ : 2.7一3.7

Fe(OH)₂: 7.6一9.6　 Zn(OH)₂: 5.7一8.0 试回答下列问题： ① 加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂0₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 加入的试剂②，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，应选用　　　　　　　　　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　③从晶体l→晶体2，该过程的名称是　　　　　　　　　　　　 。④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)探究ZnS0₄·7H₂0的性质

⑤称取28.7g ZnS0₄·7H₂0研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

试写出ZnS0₄·7H₂0加热到1000℃时的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑥取少量ZnS0₄·7H₂0配成溶液向其中逐滴加入Na0H溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象。查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子［Zn(NH₃)₄］²⁺。则Zn(OH)₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (任写一个)。

20.(10分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373 ∽1573K ，使锌蒸馏出来。主要反应为：

焙烧炉中：2ZnS+30₂=2ZnO+ 2S0₂ ①

鼓风炉中：2C+0₂=2CO 　② 　　　　ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+C0₂ (g)③

假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表

(l)若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值　　 填“增大’、“减小”或“不变”)；

(2)已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c₁=　　　　　　　 (写出计算过程) (3)通过改变反应条件，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比不超过　　 　　　　　　　　　　　。

(4)若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K=　　　 ，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比大于　　　　　 。

19.(10分) (l)组成符合C_nH_2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗0₂的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br₂加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式：　　　　　 (有机物用结构简式表示)。

②若该烃只能与等物质的量的Br₂发生加成反应，则其结构简式为　　　　　　 (填任一种)。

(2)有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，才得以被重视。A是非极性分子，化学式是C₆H₈，核磁共振表明分子中只有一个吸收峰。①A的结构简式为　　　　　　　　 　； A 分子中在同一平面上的碳原子数为　　　　　　　　　　　 　② A 的二氯取代产物的异构体有种　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

18. (10分)现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(Si0₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进人有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进人水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写其中2个)

(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是　　　　　 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个一OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃ =　　　　　　　 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　

17. ( 10 分)下列实验流程图中， x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、 ④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答： (l)写出A、B和E 的化学式：A　　　　　　　 B　　　　 E　　　　　　　　　

(2)写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出①、③和④反应的方程式(若是离子反应的写离子方程式):

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

16.(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(l)从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)②组情况表明，c 　　　　　0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^一)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度　　　　 NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”) ，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 　

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的。c(OH^-)=　　　 　　　　mol·L^-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na⁺)一c(A^-)=　　　　　 mol·L^-1， c(OH^-)一c(HA) =　　　　　　　　 mol·L^-1