2．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN　　　 　　 B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^－还原　　　　 　　 D．HCN的电子式为

1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数　　　 　　　　 B．¹²C与¹³C具有相同的质量数

C．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数　　　 　　　　 D．¹⁵N与¹⁴N具有相同的质子数

23．(8分)某化学课外小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________　　　　　 　。

⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷为了使步骤2中的含铝离子沉淀完全，还可以应用的最佳试剂是____________　　　　　 　。

22．(11分)右图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为　　　 极。(用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空)

②Z槽中e为　　　 极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d　　 e(用“→”和“←”填空)。

(2)①写出c极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 　②写出Y槽中总反应化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 　③写出Z槽中e极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为　　　　　 mol

　　 　②若Y槽中溶液体积为500mL(电解后可视为不变)，则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是　　　　　　　　 mol/(L.min)。

21．(14分)咖啡酸(　　　　　　 )也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野

胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。

(1)咖啡酸的分子式是　　　　　　　

(2)咖啡酸不具有以下哪些性质　　　　　　　　

A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B．能与FeCl₃发生显色反应

C．能发生银镜反应

D．一定条件下能发生酯化反应

(3)1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗　　　　 mol Br₂，

反应类型有　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(4)咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，

咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)有机物A分子式为C₉H₁₀O₂,A分子中含有一个甲基,A能发生水解反应,在溶液中1molA能与2molNaOH反应,写出符合上述条件的有机物A的结构简式　　　　　　　　　　 。

(6)将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O₂,并生成y 　g H₂O和m L CO₂(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

19．(12分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：

(1)五种元素形成的单质，其中，固态时属于原子晶体的是：　　　　　 (填化学式)；

常用做强氧化剂的是 　　　　　　　、 　　　　　　(填化学式)。

(2)这五种元素中，原子半径最大的是：　　　　 (填化学式)；

由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：　　　　　　　　　 　　　　(用化学式表示)；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：　　　　　 　　　　　　(用化学式表示)；

(3)Z与Q反应生成的化合物属于　　　　　 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　 　　　　　；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧放出140 kJ的热。

写出该化合物燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。20．(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

(1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅱ在　　　　　　 (填设备名称)中进行，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是　　　　　　　　　　 　。

②D的水溶液呈　　　 　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________　　　　 　。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①写出甲物质的电子式是　　　　　　　　　 。

②写出D到F的反应化学方程式是______________________________________。

③把盛满E物质的烧瓶封闭后放在冰水中冷却，一会儿观察到的现象是 　　　　　　　　　　。

反应的化学方程式是____________________________________　　　　　　　　　　　 　。

18．有X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：

根据以上事实的下列判断或推测错误的是　　　　　　 　

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入 CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

第Ⅰ卷(选择题　 44分)

17．下列实验 操作不合理的是

①用FeCl₃溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液

②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

⑤用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH

⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯

⑦在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

　A．①⑤⑥　　 B．④⑦⑧　 C．②④⑤⑧　　　 D．①④⑦

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 　　B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体　　 　D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

14．奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(结构如右图)，

下列说法正确的是

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同　　　　 　B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇　　　 D．聚酯纤维和羊毛都属于合成纤维常温时，将15．a₁mL b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL　 b₂ mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是　　　　　　　

　 A．如果a₁b₁＝a₂b₂，则混合溶液的pH＞7

　 B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

　 C．如果a₁＝a₂，b₁＝b₂，则混合液液中c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂