15．(6分)

(1)________　　　　 ___(填序号)

(2)①　　 　　　　　　(填写“变深”、“变浅”、“不变”)。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(11分)I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期

表的第 　 　　 族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　　　　　　　　　　　　　 ，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　　 　。

(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是　　　　　 。

(3)现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是　　　　 ，该配合物的配体是　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

命题、校对：林军

高三化学答卷纸

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 N：14 Cu：64

第Ⅰ卷(选择题　 共48分)

请将正确答案填涂在答题卡上。

第Ⅱ卷(非选择题　 共 72 分)

21．(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-离子的反应为：

6Ca(OH)₂+6C1₂==5CaC1₂+Ca(C1O₃)₂+6H₂O。

试回答：

(1)t₂时，Ca(C1O)₂与Ca(C1O₃)₂的物质的量之和为　　　　　　　 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是　　　　　　　 g。

　 (2)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，

C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，

则反应后将　　　 2(填“>”“<”或“=”)；

若=a，则n(C1^-)=　　　　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

20．(8分)2006年5月15日国家食品药品监督管理局通报了齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的情况。“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”(化学式为C₄H₁₀O₃)代替医用丙二醇(化学式为C₃H₈O₃)作辅料，用于“亮菌甲素”注射液的生产，导致病人肾功能急性衰竭，造成多人死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式C₄H₁₀O₃ (HO－CH₂－CH₂－O－CH₂－CH₂－OH)。以二甘醇为原料，可制取醚、酸、酯、胺等多种化工产品，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4－二恶烷(1，4－二氧环已烯)，二甘醇单(双)醚，二甘醇酯类(饱和酯和不饱和酯)等，被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、纺织、涂料、粘合剂、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

请回答下列问题：

(1)过程1是石油加工中常用步骤，其名称为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成另一种物质E，E可用于金属的气割和氧气焊，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是　　　　　　 ；该反应属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填有机反应类型)。

(3)物质D就是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别为：

A：　　　　　　　　 ，B：　　　　　　　　　 ，C：　　　　　　　　　　 。

(4)反应1的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(9分)A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两个取代基，并且这两个取代基处于邻位，A的相对分子质量为164，分子中只含两种官能团。A不能使FeCl₃溶液显色，但可被银氨溶液氧化成B，B能在浓H₂SO₄存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环。请回答下列问题：

(1)B分子中的含氧官能团是________________(填名称)。

(2)A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是__________________________。

(3)符合上述条件的A有_____________种。

(4)试写出其中的任意一种A及其对应的C的结构简式___________________。

18．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式_______________________________(不必配平)。

17．(10分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出C的电子式　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

(2)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　；

(4)由C制取E时反应物的状态是　　　　　　 ，由J制取L时反应的环境是　　　　　　 。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______　 _______________ ________　　　 。

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______　 ___。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________　 ________　　　　　 。

16．(10分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

15．(6分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号))

①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

④配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

(2)回答下列问题.

　 ①某同学将甲烷气体长时间通入溴水中，溴水颜色　　　　 (填写“变深”、“变浅”、“不变”)。其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②在试管中装有四氯化碳和水两种液体，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的判断方法：