实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体．

　　实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、玻璃棒、分液漏斗．

　　下表所列为有关物质在常温时溶解度(g/100 g水)：

　　(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有______________．

　　(2)为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品除①外，还应需要_____________．

　　(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装不必叙述)．

　　①量取两份相同体积的NaOH溶液；②_______________________________；③______

_______________________________．

　　(4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含有NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)．

将MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后发生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：

(1)分别是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)分别是0.50 mol· L^－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为              (用m表示)。