31、用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

　　 回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀的质量是　　　　　　

(2)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为____________

(3)第2次样品中含NaHCO₃的物质的量为_____________

(4)取第2 次实验所得溶液体积的，加水配制成500mL溶液，pH=　　　

30、利用芳香烃X和链烃Y可合成紫外线吸收剂BAD。BAD结构简式为：

　　 已知G不能发生银镜反应，BAD的合成路线如下：

　　　 试回答下列问题：

(1)写出结构简式：G_________，D_________。

(2)属于取代反应的有____________(填序号)

(3)1mol　 BAD最多可与含________mol NaOH的溶液完全反应。

(4)写出反应方程式：

　　 反应④_______________________________________________

　　 　反应⑤_______________________________________________

29、A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少1个，已知： ①A中C、H、O的原子个数比为5：12：2， ②A不能发生消去反应，但能与C发生缩聚反应生成聚酯D，③B的水溶液呈酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内可脱水生成环状有机物E。写出

(1)A、B、D的结构简式__________　 ____________　 ___________

　　 (2)与B为同类物质但互为同分异构体的所有可能的结构简式

　　　　　　　 __________________________________________________________

28、你留意过标签上的化学吗？

(1)这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：

等级：特级 成份：面料 羊毛80% 绦纶20% 　　　 里料 绦纶100%
熨烫标准：中温，不超过150℃

　 回答 ①其中属于合成纤维的是____________

　　　 ②从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有________。

　　　 ③将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是_______。

(2)某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋上标有：

硝酸铵(NH4NO3) 　　 净重 50kg 　　 含氮量≥31.5%

①该厂生产的每一袋这种化肥中NH₄NO₃的质量应不少于_____kg。

②某些汽车的安全气囊中也装有NH₄NO₃，它在高温或猛烈撞击时，会迅速反应，产生大量气体，从而避免驾驶员受伤。其原理是：

2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑

　 ③在使用此化肥时，你最想关照农民大哥的事情是　　　　　　 (至少说出两点)。

27、某化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O),结晶前的饱和溶液(呈酸性)中含有少量Cu、Fe、Fe等杂质。已知0.01mol/L的Fe开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7-3.7；ZnSO₄饱和溶液(0.34mol/L)中Zn开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7-8.0；当pH＜5.7时，Na₂CO₃、ZnCO₃发生酸解生成CO₂。该厂除杂及生产的工艺流程如下图所示：

(1)加入的试剂②最好是　　　 (填名称)，其主要作用是　　　　　　 。

(2)为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃·H₂O、Ca(OH)₂等，应当选用　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 。(3)从溶液中获得皓矾的操作依次是_______________________。

26、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

　 　①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃ (Si+3HCl→SiHCl₃+H₂)

③SiHCl₃与过量的H₂在1000℃~1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水强烈反应，在空气中易自燃。

请回答：

(1)第一步制取粗硅的化学方程式___________________

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃可采用________的方法。

(3)实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅的装置如图所示(加热器和夹持装置略去)：

①　　　　　　　 装置B中的试剂是________，装置C需水浴加热，目的是________。

②　　　　 反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________，D中发生的反应的化学方程式是________________________。

③　　　　　　　 为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重　 要的还有： __________________________(说出三点)。

25、可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式____________________

　 (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”)

　　 　①升高温度，CO₂的平衡浓度__________，②再通入CO₂，CO₂的转化率___________， 　③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________。

　 (3)该反应的逆速率随时间变化情况如图：

　　　 ①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________(填序号，

　 　　　答案可能不止一个)

　　 　a. 升温　 b. 增大CO₂的浓度

c. 使用催化剂　 d. 增压

　 ②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃~t₅时间段的v_逆变化曲线。

(4)能判断该反应达到平衡的依据是　　　　　 。

　　 A、容器内压强不变了　　　　　 B、c(CO)不变了

　　 C、v_正(CO₂)=v_逆(CO )　 　D、c(CO₂)=c(CO)

24、某主族元素R的单质可被稀HNO₃氧化为R³⁺，R³⁺最外层有两个电子，在碱性条件下，R³⁺可被Cl₂再氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根离子，该阴离子在酸性条件下能将MnSO₄溶液中的Mn²⁺氧化成高锰酸根离子，同时本身被还原成R³⁺。R元素与Cs元素同周期。写出R³⁺与Cl₂反应、R的含氧酸根离子氧化MnSO₄的离子方程式

　　 (1)__________________________________________

　　 (2)__________________________________________

　　 标出反应(1)中电子转移的方向和总数，反应(2)可否用HCl酸化溶液__________(不可以的话要简述理由)？

23、下表是周期表的一部分

以下填空都要用符号表示：

(1)由表中①⑥⑩三种元素形成的离子化合物的电子式___________，据说王水中含有由表中⑥⑦⑩三种元素组成的三原子分子的物质，该分子中所有原子都达到了稳定结构，试写出此种分子的电子式_____________。

(2)周期表中同一主族元素性质相似，但我们发现主族中左上方元素与右下方元素的性质也相似，如：③和⑧。写出③的氢氧化物与强碱溶液反应的离子方程式__________________________________；②的单质在空气中燃烧可能生成的物质的化学式_______________。

(3)表中原子⑧的电子排布式为_____________，原子④核外有_____个运动状态不同的电子，原子⑤核外有_______个未成对电子。

(4)俗称“矾”的一类物质通常含有的共同元素是表中的______。一般认为能构成物质种数最多的是表中的元素⑤，但也有人认为是表中的元素___。

22、在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是(　　 )

A、最后溶液中一定不含Fe³⁺　　 　B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物

C、最后溶液中一定含Fe²⁺ 　　　　D、残余固体一定是Cu

第Ⅱ卷(共84分)