24.(6分)用简要文字和相应的离子方程式、电极反应式解释下列问题：

(1)用pH计(能精确测定溶液的pH值)测定一定浓度的CuCl₂溶液，其pH=a，且a<7。该溶液pH<7的原因是　

　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将上述CuCl₂溶液放入U形管中，并在U形管两端插入两支碳棒，用导线连接碳棒和电源，电解CuCl₂溶液。电解时，用pH计测定两极附近溶液的pH值。

①测得连接负极的碳棒附近溶液的pH=a₁，且a₁>a，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②测得连接正极的碳棒附近溶液的pH=a₂，且a₂<a，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(16 分)Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 　　　　　　　　　。(填编号)

① 固体氯化铵加热分解

② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热

④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)

实验操作：

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

请回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 　　　　　　　　　　

　　　　　　 　，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，C瓶内气体的成分是 　　　　　　　　　　。

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应管E中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.(8分)下图表示的是用明矾 [KAl(SO₄)₂·12H₂O] 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

	明矾		明矾溶液

　　　　　　 ①　　　　　　　　 ②　　

(1)进行操作②时，加入的试剂是　 　　　　　　　　　　　　　，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是　 　　　　　　　　　　　　， 其反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)进行操作④时，所加入的试剂是　 　　　　　　　　　，其目的是 　　　　　　　　

　　　　　　　　 　， 同时要对反应混合物进行的操作是 　　　　　　　　　　　　　　。

21.(6分)下列有关实验的叙述，不正确的是(填序号)　 　　　　　　　　　。

　 　①蒸干FeCl₃溶液可以得到无水的氯化铁

②在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离

④用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

⑥硝酸、溴水不可以长期盛放在棕色滴瓶中

20. 将0.1L含有0.02molCuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增重了0.64g。下列说法正确的是

A．质量增重的电极为阳极　　　　　　　　 B．电解过程中电子转移数为0.02N_A

C．电解过程中某电极上只有Cl₂产生　　　 D．电解过程中pH增大

19.等质量的三份铁a、b和c，分别加入稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是

18. 在容积一定的密闭容器中，反应2A 　B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A. 正反应是吸热反应，且A不是气态　　 B. 正反应是放热反应，且A气态

C. 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动无影响

17. 多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是 A．6　　　　　　　　　　　　　 B．5　　　　　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　　　　　 D．3

16.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是

A. 若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

15. a mol FeS 与 mol FeO投入到V L、c mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为　　　

A．(a+b)×63g　　　　　　　　　　　　　 B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol　　　 　　　　　　　　　　　D．(c V－)mol