8、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是

A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，

则m+n＞p+q

B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为n：m

C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)

D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

7、.常温下经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：

c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)。其可能的情形是(　　 )

A、该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B、0.1mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

　c(Ac^-)>c(Na⁺) >c(OH^-) >c(H⁺)

D、该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaAC溶液混合而成

6．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂ + PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

　 　　 A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

　 　　 B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为+1价

　 　　 C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 则转移1 mol电子

　 　　 D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

10Fe²⁺ + 14Br^－ + 12Cl₂ = 10Fe³⁺ + 7Br₂ + 24Cl^－

5．下列离子方程式正确的是(　 　)

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al³⁺ + 2SO₄^2- + 2Ba²⁺ + 4OH^- = 2BaSO₄↓+ AlO₂^- + 2H₂O

C．Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量石灰水：

Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + Ca²⁺ + 2OH^－ ＝ CaCO ₃↓ + 2H₂O + MgCO₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：

10Fe²⁺ + 14Br^－ + 12Cl₂ = 10Fe³⁺ + 7Br₂ + 24Cl^－

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　　 )

　 　　 A．1 L pH = 1的溶液中含有N_A个H⁺离子

　 　　 B．100 g 碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中含有CO₃^2-数目为3 N_A

　　　 C．1 mol CH₄与1 mol SiO₂中所含的共价键数目均为4 N_A

D．3.08 g 2CaSO₄•H₂O晶体中含有结晶水分子数目为0.02N_A

3、下列有关说法不正确的是 (　　 )

　 　　 A．除去N₂中的少量O₂，可通过灼热的Cu网后，收集气体

　 　　 B．除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^-离子，可用渗析的方法

　 　　 C．铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极

D、光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关　　

2、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

　 A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B、全氟丙烷的电子式为：

C、相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键

1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球-科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是(　　　 )

　 A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B、控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

24．(9分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得到下表中有关数据(本题中假设反应前后溶液体积不发生变化)，请回答：

(1)甲组实验中，盐酸(选填“过量”、“适量”、“足量、不足量”，下同)　　　　　 ；乙组实验中盐酸　　　　　　　　　　　　　 。

(2)盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)合金中镁铝的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好溶解，再过滤出不溶性固体，则所得滤液中各溶质的物质的量浓度为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(5分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)

根据上述数据回答(1)-(3)题。

⑴下列氢化物中最稳定的是　　　　　　 ；

　　 A．HCI　　　　　 B．HBr　　　　　 C．HI　　　　 D．HF

⑵X₂+H₂＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应；

　 ⑶相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是　　　　　　　　 ；

⑷写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。