摘要：下列有关说法不正确的是 ( ) A．除去N2中的少量O2.可通过灼热的Cu网后.收集气体 B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子.可用渗析的方法 C．铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池.铝为负极 D.光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物.氮氧化物有关

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（2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①比较K₁、K₂的大小：K₁

K₂填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）．
a．υ（N₂）_正=3υ（H₂）_逆
b．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol

；
（3）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu(NH3)3]Ac?C

＜0
生产中必须除去原料气中CO的原因是

防止催化剂中毒

防止催化剂中毒

；[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是

．
（4）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)

NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)也可处理NO₂．

则化学平衡常数表达式K＝________；

当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L．

(2)

汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)－Q₁　K₁＝1×10³⁰ 2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋Q₂　K₂＝2.5×10⁹¹ 为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
[　　]
A．	改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．	汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．	改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．	根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

(3)

一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1

保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g） $数学公式$ 7N₂（g）+12H₂O（g）也可处理NO₂．则化学平衡常数表达式K=；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁　　　K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂　　　　K₂=2.5×10⁹¹
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：
反应时间/min n（CO）/mol H₂O/mol
0 1.20 0.60
t₁ 0.80
t₂ 0.20
反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）__．

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