短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ₃；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物．请回答：
（1）Y元素的名称是；
（2）XZ₃化合物的电子式是；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）；
（4）化合物XZ₄A中所含有的化学键类型为，
该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是（用离子方程式表示）；
（5）元素组成的化合物XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为．

六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且A、B、C、D、E、F均为短周期元素，B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与F元素位于同一主族；D与E能以1∶1或1∶2形成两种常见化合物．
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________．
(2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应的离子方程式为________________________．
(3)E与F形成的化合物的电子式为________________________，该化合物的水溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)______________________________，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，反应化学方程式为______________________________________．

现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有（填化学式）；它的主要用途是，它与水反应的离子方程式．

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．

请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有和（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．