7．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 (　　 )　

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳　　　　 B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气　　　　　 D．电石和水制取乙炔

6．()如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤

入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 (　　 )

　　　 ① CO、O₂　 ② Cl₂、CH₄　　 ③ NO₂、O₂　 ④ N₂、H₂

A．①②　　 B．②④　　　 　 C．③④　 　　 D．②③

5．下图装置可用于 (　　 )

A．加热NaHCO₃制CO₂

B．用铜与稀HNO₃反应制NO

C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液制NH₃

D．用铜与浓HNO₃反应制NO₂

4．实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　 　　　 )

A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水　 　　B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液　

C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水　 　　D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

3．某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是(　　 )

　 A. ①②　 　　　　　B. ③④　 　　　　　　C. ①④　 　　　　　　D. ①③④

2．以下实验能获得成功的是　 (　　　　　 )

A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

1．实验室制取下列气体，其反应放热的是 　(　 　　)

A．由无水醋酸钠制CH₄B．由乙醇制C₂H₄C．由电石制C₂H₂　　 　D．由氯酸钾制O₂

18．平衡常数K_C的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　 K₁＝1×10^－30　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) 　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂ (g)＝2CO(g)+O₂(g)　 　　　K₃＝4×10^－92

(1)常温下，NO分解产生O₂反应的平衡常数的表达式为K＝　　　　　 。

(2)常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数值约为K＝　　　　　 。

(3)常温下，NO，H₂O，CO₂三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为　　　　 。

19(07广东高考)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

A 升高温度　 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强　 E 加入催化剂 G 移出氧气

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20(07广东高考)羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓+　　　　 +　　　　

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)与方法A相比，方法B的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是　　　　　　　 (填化学式)。

(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21(07上海高考)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

17．Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝　　　　　　　 。当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡向　　　　 移动。

(2)上述反应正向反应速度和I^－、Fe³⁺的浓度关系为：v＝(k为常数)

通过所给的数据计算得知：在v＝中，m＝　　 、n＝　　 。

16．某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白(Hb)结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O₂功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO+Hb·O₂O₂+Hb·CO，已知该反应平衡时，的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。试回答：

(1)生产水煤气的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气(C₄H₁₀)，则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下，通风口直径应怎样改 变？　　　　 (增大or减小)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是　　　 (可以多选)

A　 立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源

B　 立即打开门和窗，关闭煤气源　　 C　 立即打开电灯，寻找泄漏处

(4)煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)已知当血液中的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c(CO)与c(O₂)的比值应　　　 (＜、＞or＝)　　　　　 。

(6)抽烟时，进入肺部的空气中c(CO)＝10^－6mol/L，c(O₂)＝10^－2mol/L，则c(Hb·CO)为c(H·O₂)的　　　 倍，因此长期抽烟对人智力　　 影响。(有or无)